19．下列烷烴中沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．乙烷B．正戊烷C．正丁烷D．新戊烷

分析 烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；分子式相同的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：戊烷的相對(duì)分子質(zhì)量比乙烷、正丁烷大，所以戊烷的沸點(diǎn)比乙烷、正丁烷高，
戊烷的同分異構(gòu)體中正戊烷無(wú)支鏈，而新戊烷中存在支鏈，所以正戊烷的沸點(diǎn)最高，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物沸點(diǎn)大小的比較，為高頻考點(diǎn)，注意把握影響烷烴沸點(diǎn)高低的因素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物．乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12mL 濃硫酸，使混合均勻，并加入2 粒沸石．
實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開(kāi)始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應(yīng)10min，直到溫度上升到
160℃止．關(guān)閉熱源，停止反應(yīng)．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無(wú)水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列問(wèn)題：
（1）乙醚的制備和精制過(guò)程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸；如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，需要怎么處理如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補(bǔ)加；
（2）乙醚的制備和精制過(guò)程中都需要使用溫度計(jì)，其水銀球位置是否相同否（填“是”或“否”），原因是制備乙醚要控制反應(yīng)液的溫度，水銀球要放在反應(yīng)液里，蒸餾要測(cè)餾份的溫度，要放在支管口處；
（3）儀器C 的名稱(chēng)為冷凝管；
（4）如果溫度太高，將會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物是乙烯
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì)，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．
（1）寫(xiě)出上面元素周期表中元素⑤的名稱(chēng)和符號(hào)碳、C．
（2）從①--⑩各元素中，形成化合物種類(lèi)最多的元素是C；金屬性最強(qiáng)的元素是K；非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；最不活潑的元素是Ar（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）寫(xiě)出④最高價(jià)氧化物的水化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）①和⑧兩種元素的單質(zhì)混合在光照下能化合，寫(xiě)出該化合產(chǎn)物的電子式．分別寫(xiě)出②和⑦、③和⑧化合產(chǎn)物的電子式、．⑤和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＞CH4（寫(xiě)化學(xué)式）．⑦和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）在前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，系統(tǒng)歸納總結(jié)出實(shí)用并有很強(qiáng)理論性的元素周期律和元素周期表的是俄國(guó)偉大的化學(xué)家門(mén)捷列夫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過(guò)程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質(zhì)可能是（　　）
A．丙烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和甲烷D．戊烷和己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．水中溶氧量（DO）是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋�(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L．某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略），測(cè)定某河水的DO．
Ⅰ、測(cè)定原理：
堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I-氧化為I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ、測(cè)定步驟
a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N(xiāo)2排盡空氣后，停止充N(xiāo)2．
b．向燒瓶中加入200mL水樣
c．向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無(wú)氧溶液（過(guò)量）、2mL堿性KI無(wú)氧溶液（過(guò)量），開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①完全．
d．?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mLH2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)．
f．…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問(wèn)題：
（1）配置以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為將溶劑水煮沸后冷卻．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是②．
①滴定管②注射器③量筒
（3）攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)．
（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3．
（5）步驟f為重復(fù)步驟e的操作2-3次．
（6）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為溶液藍(lán)色褪去（半分鐘內(nèi)不變色）．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=9.0mg/L（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：是（填“是”或“否”）．
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫(xiě)出2個(gè)）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是鍺的原子半徑大，原子之間形成的ρ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸點(diǎn)依次增高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)．
GeCl4GeBr4GeI4
熔點(diǎn)/℃-49.526146
沸點(diǎn)/℃83.1186約400
（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為sp3微粒之間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖（1、2）為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm-3（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某興趣小組對(duì)NO與Na2O2的反應(yīng)進(jìn)行了探究．通過(guò)查閱資料可知：①NO不與堿反應(yīng)；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高．
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置B的作用是除去A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸氣，以免干擾實(shí)驗(yàn)；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是產(chǎn)生H2來(lái)排出裝置中的空氣；
（3）實(shí)驗(yàn)觀(guān)察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無(wú)色．E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】該興趣小組進(jìn)一步探究C中生成的白色固體的成分．
（4）提出假設(shè)：
假設(shè)1．白色固體只有NaNO3；
假設(shè)2．白色固體只有NaNO2；
假設(shè)3．白色固體是兩種物質(zhì)的混合物．
（5）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①根據(jù)查閱的資料，要證明假設(shè)1是否成立，需要用到的試劑為AgNO3溶液；
②為證明是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，稱(chēng)取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為a g），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，若假設(shè)3成立，則冷卻后稱(chēng)得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)將2%硝酸銀滴入2mL 2%的氨水中
B．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用飽和Na2CO3溶液
C．鹵代烴和酯的水解都可用濃硫酸作催化劑
D．在鹵代烴水解后的溶液中加入硝酸銀溶液觀(guān)察沉淀現(xiàn)象就可確定其中的鹵素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉木，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的段濃度、相同體積的稀鹽酸和稀酷酸．填寫(xiě)下列空白．
a、b 兩支試管中生成氣體的速率開(kāi)始時(shí)是a大于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a等于b，原因是開(kāi)始反應(yīng)時(shí)鹽酸中c（H+）大，但兩者H+的總物質(zhì)的量相等．

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