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W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數1：1和1：2的化合物。

請回答下列問題。

（1）H2Y2的電子式為___________，Z在周期表中的位置___________。

（2）在圖中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________________。

（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為_____________。

（4）有人設想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能。假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的___________極，其電極反應式為____________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協作校高三上學期11月期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．探究溫度對反應速率影響時，分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度，再將兩溶液混合

B．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

C．用簡易量熱計測定反應熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達到的最高溫度，計算反應熱，取2～3 次的實驗平均值

D．取皂化反應后的混合液滴入熱水中，觀察現象，可判斷皂化反應是否完全

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省中山市等七校聯合體高三上學期12月聯合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA 為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LCl2完全溶于水時轉移的電子數為NA

B．1 mol 羥基(－OH)含有的電子數為9NA

C．100g30%醋酸溶液中氫原子數為2NA

D．100mL水中OH-的個數是10-8NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

漂白粉的有效成分是

A．氯化鈣 B．次氯酸鈣

C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三11月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州市五校聯盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_______________（填序號）。

A．測定這兩種溶液的pH

B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

C．在酸性條件下加入KI－淀粉溶液來區(qū)別

D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是_____________（填序號）。

A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3

（3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：________________。

（4）已知FeSO4在一定條件下可轉變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州市五校聯盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對溶液中的反應，如圖像中m表示生成沉淀的物質的量，n表示參加反應的某一種反應物的物質的量，則下列敘述中錯誤的是：

A．符合甲圖像的兩種反應物可以是AlCl3和NaOH

B．符合乙圖像的兩種反應物可以是Ca(OH)2和CO2

C．符合丙圖像的反應可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

D．符合丙圖像的反應可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省長春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質。某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數，擬使用如圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數．

甲 乙 丙 丁

（1）甲裝置反應的離子方程式是 。

（2）乙裝置反應完成后，再通數分鐘空氣的作用是 。

（3）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為m g，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w g，則Na2CO3質量分數的計算式為 。

（4）若去掉丙裝置，測得的CO2質量會 (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。

（5）有同學認為在丁后面還要再連一個跟丁一樣的裝置，目的是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要________ml容量瓶。還需要燒杯、玻璃棒、量筒 ______儀器.

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ________。

A 洗滌 B 量取 C 冷卻 轉移 D 搖勻 E 定容 F 計算

（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?

加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；定容時俯視____________未冷卻______________.

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