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【題目】某同學用如圖所示的電化學裝置電解硫酸銅溶液，有一個電極為Al，其它三個電極均為Cu，則下列說法正確的是（　�。�

A.電子方向：電極Ⅳ→→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應

C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應：Cu-2e-═Cu2+

【答案】D

【解析】

根據題中電化學裝置電解硫酸銅溶液可知，本題考查電化學的應用，運用原電池和電解池工作原理分析。

電極Ⅰ為A1，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、IV是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，

A.電流方向從正極流向陽極，電子帶負電荷，電子從負極沿導線流向正極，即電極I

→A→電極IV，A項錯誤；

B.電極I上電極反應式為A1-3e-=Al3+，發(fā)生氧化反應，B項錯誤；

C. 電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應為Cu2++2e-=Cu，所以電極質量逐漸增大，C項錯誤；

D.電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu-2e-═Cu2+，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關平衡常數的說法中，正確的是（　�。�

A.在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值

B.反應 ，增大壓強該反應平衡常數增大

C.對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數互為倒數

D.改變條件，若反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將浸透了石蠟油的石棉放在試管中進行下列實驗，請回答下列問題。

(1)反應一段時間后，B試管中的現象是___，由此說明石蠟油分解產生的氣體具有___性（填“氧化”或“還原”）。

(2)若石蠟油分解產生乙烯，則C中發(fā)生反應的化學方程式是___。

(3)在D處點燃氣體，觀察到的現象是___。

(4)除去甲烷中混有的乙烯應采用的方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數K(HA)的數量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.溶液導電性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常數：Kh≈10-9

D.b點溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

（1）A中反應的化學方程式為_____。

（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質的量之比應為____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。

（5）稱取10.0g產品(Na2S2O35H2O，相對分子質量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標準溶液滴定。（反應原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應）。

①滴定終點的現象為____。

②重復三次的實驗數據如表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=____，產品的純度為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_____(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是________________(注明試劑、現象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_________________。

(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_________。

a.電能全部轉化為化學能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.陰極增加的質量一定與陽極減少的質量相同

e. 利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關說法正確的是

A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負極材料

B.放電時，外電路中通過0.1 mol電子M極質量減少0.7 g

C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時，N極反應為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3

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