Question

定溫度、壓強和有鐵觸媒的條件下，在密閉容器中充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始時n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時，n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是（   ）

A．x : y ="1" : 3

B．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3 : 2

D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

Answer 1

B

A、依據(jù)B選項分析可知，反應(yīng)物的起始量之比為1：3，即x：y=1：3，故A正確；
B、題干中平衡時氮氣和氫氣物質(zhì)的量之比為1：3，轉(zhuǎn)化量是依據(jù)化學(xué)方程式計量數(shù)的計算剩余轉(zhuǎn)化量氮氣和氫氣物質(zhì)的量之比等于1：3，根據(jù)平衡起始量-變化量=平衡量，可知，氮氣和氫氣轉(zhuǎn)化率相同，故B錯誤；
C、反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)之比，平衡時，H₂與NH₃的生成速率之比為3：2，故C正確；
D、依據(jù)極值轉(zhuǎn)化始轉(zhuǎn)平，平轉(zhuǎn)始，得到氮氣的物質(zhì)的量取值范圍，假設(shè)反應(yīng)正向進行
N₂+3H₂2NH₃
起始量（mol）     x    y     z
變化量（mol） x-0.1  y-0.3  0.08-z
平衡量（mol）   0.1   0.3    0.08
若正向進行徹底，氮氣物質(zhì)的量全部轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的量為0；若反應(yīng)逆向進行徹底，氮氣物質(zhì)的量為0.14mol，氨氣為0，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不可能進行徹底，得到氮氣的物質(zhì)的量為
0＜n（N₂）＜0.14mol，故D正確；
故選B．