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在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為
A．36：30B．60：36C．2：1D．1：2
D

試題分析：在該反應中三份碳單質參加反應，一份作氧化劑，二份作還原劑。所以它們的質量比為：1：2.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有10 mol電子發(fā)生轉移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是
A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量為2∶1時，則反應中Cu2S與被還原的HNO3的物質的量之比為（   ）
A．1∶6B．1∶7C．1∶8D．1∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請回答下列問題：
（1）用雙線橋法標出該化學式電子轉移的方向與數目：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反應中被還原的元素為           （寫名稱）；標準狀況下當生成112 L氯氣時，反應中轉移的電子數目為           。
（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標準狀況下的氯氣                 L。
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質的量
為            mol。將反應后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質的量為           mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應制取氯氣。求：
（1）生成的還原產物的物質的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）產生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？
（3）反應中被氧化的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，則下列判斷不正確的是
A．NaN3是還原劑
B．N2既是氧化產物又是還原產物
C．氧化產物與還原產物物質的量之比為1：15
D．標準狀況下，當有10mol電子轉移時生成358.4L N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反應中     元素被氧化，當3molCl2參與反應時，轉移電子的總數為       ；
（3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個原因是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為(  )
A．10molB．11molC．12molD．13mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量之比為 2∶5 的鋅與稀硝酸反應，若硝被還原的產物為 N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（     ）
A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5

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