【題目】下列各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（ ）

選項

a

b

C

m

A

氫氧化鈉

碳酸鈉

碳酸氫鈉

二氧化碳

B

硝酸

硝酸鐵

硝酸亞鐵

鐵

C

硫酸鋁

氫氧化鋁

偏鋁酸鈉

氫氧化鈉

D

氮氣

一氧化氮

二氧化氮

氧氣

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O；B. 4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O，2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2，4HNO3+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；C. Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，Al2(SO4)3+ 6NaAlO2+12H2O =8Al(OH)3↓+3Na2SO4；D.氮氣與二氧化氮不能發(fā)生反應生成一氧化氮，即不能滿足a+c→b。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質屬于電解質的是______；能導電的是_____；屬于弱電解質的是______(均填寫序號)。

①醋酸溶液②乙醇③膽礬④熔融氯化鈉⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸鋇⑧蔗糖⑨氫氧化鐵⑩濃鹽酸

（2）Cl2通入一定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,寫出Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式并用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目:_________。

（3）標準狀況下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得產(chǎn)物成分是_____,物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定的條件下，既可以發(fā)生氧化反應又可以發(fā)生還原反應，還可以發(fā)生縮聚反應的是

A.乙醇B.甲醛C.乙酸D.乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 苯和苯乙烯是同系物

B. 乙醇和乙醚是同分異構體

C. 顯酸性的有機化合物一定是羧酸

D. 纖維素、蛋白質、天然橡膠都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）6.8克NH3的物質的量為______mol，含質子的物質的量為______mol，該氣體在標準狀況下的體積為_______L．

（2）4.8gO3和0.2molCH4，質量之比是_______，在同溫同壓下的體積之比是______．相同質量的O2和SO2，所含分子的數(shù)目之比為______，所含O 原子的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】僅改變下列一個條件，能通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是（ ）

①加熱 ②加壓 ③加催化劑 ④增大反應物濃度

A.①④B.②④C.①③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO42－，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：__________。

（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因：_______________________。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數(shù)目：__________。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________。

②As2O3在上述反應中顯示出來的性質是______________。

A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性

③該反應的氧化產(chǎn)物是________。

④若生成0.2mol AsH3，則轉移的電子數(shù)為________。

（2）當溶液中X2O72－與SO32－數(shù)目之比為1:3時恰好完全發(fā)生氧化還原反應，則X在還原產(chǎn)物中的化合價為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將60℃的硫酸銅飽和溶液100g，冷卻到20℃，下列說法正確的是

A．溶液質量不變

B．溶劑質量發(fā)生變化

C．溶液為飽和溶液，濃度不變

D．有晶體析出，溶劑質量不變

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