【題目】下列能源中不屬于化石燃料的是（ ）

A.石油B.生物質(zhì)能C.天然氣D.煤

【答案】B

【解析】

化石能源指由古動物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，其特點是具有不可再生性。

化石能源指由古動物、植物遺體經(jīng)過復(fù)雜的物理化學(xué)變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，故A、C、D不選；

B、生物質(zhì)能可通過植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A.納米Fe3O4分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性

C.不能導(dǎo)電的化合物均不是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”)。

（4）該實驗常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是________，當(dāng)室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是______________________________________。

（5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，(1分)簡述理由： _____________________________。

（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。請回答下列問題：

（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，應(yīng)該先加入________，最后加入________。

（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，反應(yīng)類型是_______，通常加入幾片碎瓷片，其作用是_____________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，把裝有NO和 NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（ ）

A．2：3 B．3：2 C． 5：3 D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1 mol L-1CH3COOH溶液中不斷加水，過程中始終保持增大的是（ ）

A. c(H+) B. Ka(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，不能與SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）

A.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正確的實驗操作對結(jié)果、人身安全都非常重要．在下圖所示實驗操作中正確的是（ ）
A.聞氣體氣味
B.移走蒸發(fā)皿
C.傾倒液體
D.稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，苯乙烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (g)+H2(g)(g) △H<0。

（1）上述反應(yīng)達到平衡后，將容器的容積壓縮到原來的一半，其他條件不變。下列說法正確的是 _________（填字母）。

A．v(H2)減小 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c()減小

（2）若容器容積不變，提出一條能增大產(chǎn)率的措施：_________________________。

（3）—定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表 所示：

容器

溫度/K

起始濃度/molL-1

平衡濃度/molL-1

H2

Ⅰ

400

0.2

0.1

0

0.05

Ⅱ

400

0.1

0.05

0

Ⅲ

500

0.2

0.1

0

①若容器Ⅰ中反應(yīng)20 min達到平衡，則H2的平均反應(yīng)速率為________。

②平衡時，容器Ⅱ中的反應(yīng)平衡常數(shù)為________。

③平衡時，容器Ⅲ中乙苯的濃度________ （填“>”或“<”）0.05。

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