Question

【題目】甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體．它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：
（1）甲物質為（填化學式）．
（2）1mol乙和足量甲反應可生成mol B物質；1mol丙和足量甲反應可生成mol B物質．
（3）D能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，其褪色原因是 ．
（4）丙與溶液F反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O2
（2）0.5；0.5
（3）溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，而使布條褪色
（4）CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
【解析】解：甲、乙、丙均為化合物，甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，甲能既能與乙反應也能與丙反應，可知甲為Na2O2 ， 乙為H2O，丙為CO2 ， 則A為NaOH，B為O2 ， C為Na2CO3 ． D為黃綠色氣體，則D為Cl2 ， D（氯氣）與A（氫氧化鈉）反應生成NaCl、NaClO，F(xiàn)能與丙（二氧化碳）反應C與I，則F為HClO、E為NaCl、I為NaHCO3 ． G與C（碳酸鈉）反應得到E（氯化鈉）與丙（二氧化碳），則G為HCl．（1）由上述判斷可知，甲物質為Na2O2 ， 所以答案是：Na2O2；（2）乙與足量的甲發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol水反應可以生成0.5mol氧氣，丙和足量甲發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3 ， 1mol二氧化碳反應生成0.5mol氧氣，所以答案是：0.5；0.5；（3）D（氯氣）能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，其褪色原因是：溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，而使布條褪色，所以答案是：溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，而使布條褪色；（4）丙與溶液F反應是二氧化碳與次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉與HClO，反應的化學方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，所以答案是：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．