【題目】常溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol·L－1 H3PO4溶液，曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.滴定終點(diǎn)a可選擇酚酞作指示劑

B.c點(diǎn)溶液中c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)

C.b點(diǎn)溶液中c(HPO42－)>c(PO43－)>c(H2PO4－)

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最小的是c

【答案】B

【解析】

NaOH滴定磷酸過(guò)程中依次發(fā)生反應(yīng)：NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O、NaOH+ NaH2PO4=Na2HPO4+H2O、NaOH+Na2HPO4=Na3PO4+H2O，依次對(duì)應(yīng)加入10mLNaOH、20mLNaOH、30mLNaOH。

A．據(jù)圖可知a點(diǎn)的pH=4，酚酞的變色為8.2~10，所以用酚酞作指示劑不合適，故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)加入30mLNaOH，溶液中的溶質(zhì)為Na3PO4，根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)=3c(PO43－)＋3c(HPO42－)＋3c(H2PO4－)+3c(H3PO4)，所以c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)，故B正確；

C．b點(diǎn)加入20mLNaOH，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4，此時(shí)溶液顯堿性，說(shuō)明HPO42-的水解程度大于其電離程度，所以c(H2PO4－)> c(PO43－)，故C錯(cuò)誤；

D．酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，在c點(diǎn)處溶質(zhì)只有Na3PO4，此時(shí)只有磷酸根的水解促進(jìn)電離，水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下將2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH，正反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.圖中d點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高CO的轉(zhuǎn)化率

B.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.Δt1=Δt2時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：b～c段小于a～b段

D.e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下平衡常數(shù)為K=16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B.a＝0.3

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)?/span>___，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(不必寫出具體的操作方法)；其中裝置B的作用是___。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封)，然后在甲苯（一種有機(jī)化合物）中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中。通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___。

（3）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。分析該反應(yīng)原理，完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示：

已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A，混合物應(yīng)放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為__________。

(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為____________，其目的是______________________________。

(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32-的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝____________。

(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是_____________________。

(6)現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.300 g試樣，向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3－(其中NO3-完全轉(zhuǎn)化為NO2－)；加入稍過(guò)量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2-＋NH4＋＝N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中占有極其重要的地位，主要涉及過(guò)渡元素及其化合物、硅、鋁化合物等。中國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑，成功地實(shí)現(xiàn)了甲烷在無(wú)氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品。

(1)硅、碳位于同一主族，用“>”“<”或“＝”填空：

性質(zhì)

原子半徑

第一電離能

熔點(diǎn)

鍵能

項(xiàng)目

①Si__________C

②C_________Si

③CO2______SiO2

④H-Si_______H-C

(2)CN－能與Fe3＋形成配合物，與CN－互為等電子體的分子有_____________(任寫一種)；1mol[Fe(CN)6]3－中含____________mol σ鍵。

(3)已知：反應(yīng)2CH4CH2＝CH2＋2H2，碳原子的雜化類型轉(zhuǎn)化過(guò)程為___________；

(4)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)___________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(5)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖為___________。

(6)[H2F]＋[SbF6]－(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]＋，該離子的空間構(gòu)型為____________。

(7)CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1g·cm－3。

①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是____________________________________________。

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CuF的晶胞參數(shù)a＝__________nm(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是

選項(xiàng)

M

N

P

Q

A

NH3·H2O

Ba(OH)2

銅

KSCN

B

Na

BaCl2

FeO

KSCN

C

NaOH

Ba(NO3)2

鋅粉

KSCN

D

Na2O2

MgCl2

Fe

KSCN

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)操作1中用到的玻璃儀器有________________。

(2)為盡量少引入雜質(zhì)，從易拉罐溶解至生成Al(OH)3，過(guò)程中，主要發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________，__________________________；試劑②是_______________________________。

(3)已知：常溫下KW=1.0×10－14 ，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20。則Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]－+H+平衡常數(shù)K=_________________。

(4)天然水在凈化處理過(guò)程中加入明礬作混凝劑，水的凈化和軟化的區(qū)別是______________。

(5)普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散。人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，請(qǐng)說(shuō)明理由：_____________________；為保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取噴灑Zn(C2H5)2的方法，其可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用反應(yīng)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為______________________________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判斷理由是_____________________；

②100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_____________________________________________。

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