下列化學用語表示正確的是

A. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6O B. 氯化氫的電子式:

C. 鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 氫氧化鈉的電離方程式:NaOH=Na++O2-+H+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年天津市高一3月學生學業(yè)能力調(diào)研(文)化學試卷(解析版) 題型:簡答題

已知A、B、C為同一短周期的三種元素,它們的原子序數(shù)依次增大且和為41;A是該周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素,B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。

回答下列問題:

(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________;

(2)C元素位于周期表的第_____周期、第____族;

(3)A和C形成的化合物的電子式為_________;

(4)寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質(zhì)量預測(二模)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,用濃度均為0.1mol·L-1的Na0H 溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. HA為弱酸,BOH為強堿

B. a點時,溶液中粒子濃度存在關(guān)系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

C. b點時兩種協(xié)液中水的電離程度相同.且V=20

D. c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+)= c(OH-)+c(BOH)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高二學業(yè)水平測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是

A. 鋅片做正極

B. 碳棒上有氣泡產(chǎn)生

C. 可將電能轉(zhuǎn)化為化學能

D. 電子由碳棒經(jīng)導線流向鋅片

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高二學業(yè)水平測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列過程放出熱量的是

A. 冰的融化 B. 水的分解 C. 硝酸銨溶于水 D. 濃硫酸稀釋

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高二學業(yè)水平測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

2016年11月,我國首枚大型運載火箭“長征五號”成功發(fā)射。該火箭主發(fā)動機中所用的液氧(O2)屬于

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 化合物 D. 有機物

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年貴州省高一下學期第一次月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列說法正確的是( )

A. 上述三個反應都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應

B. ③中當有l(wèi)mol還原劑反應時,則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省豫南九校高三下學期質(zhì)量考評七理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是

A. 將煤通過物理變化液化后再作為能源,可減少PM2.5引起的危害

B. 重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性,所以吞服“鋇餐”會引起中毒

C. 光導纖維屬于無機非金屬材料,有機玻玻屬于新型無機非金屬材料

D. 外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體

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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省貴陽市高三下學期第六次適應性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

熱化學和各類平衡等都是化學研究的對象

(1)已知:①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1;

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2;

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3;

④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。

上述反成熱效應之間的關(guān)系式為△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),得到如下表三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡

所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

800

2

4

4/3

8/3

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①該反應的逆反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應;實驗2的平衡常數(shù)K=________。

②若實驗3達到平衡時與實驗2達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分數(shù)分別相等,且t<3,則a、b應滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

③若保持溫度和容積不變,向?qū)嶒?再增加4molH2O(g),使反應達到新的平衡。下列說法不正確的是______(填序號)。

A.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5 : 3

B.新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率增大

C.新平衡時CO的濃度是0.8 mol·L-l

D.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5 : 3

(3)室溫下,用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:

a.點②所示溶液中的電荷守恒式為________________________。

b.點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為___________________。

c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。

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