下列化學用語表示正確的是
A. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6O B. 氯化氫的電子式:
C. 鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 氫氧化鈉的電離方程式:NaOH=Na++O2-+H+
科目:高中化學 來源:2016-2017學年天津市高一3月學生學業(yè)能力調(diào)研(文)化學試卷(解析版) 題型:簡答題
已知A、B、C為同一短周期的三種元素,它們的原子序數(shù)依次增大且和為41;A是該周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素,B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。
回答下列問題:
(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________;
(2)C元素位于周期表的第_____周期、第____族;
(3)A和C形成的化合物的電子式為_________;
(4)寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質(zhì)量預測(二模)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,用濃度均為0.1mol·L-1的Na0H 溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A. HA為弱酸,BOH為強堿
B. a點時,溶液中粒子濃度存在關(guān)系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)
C. b點時兩種協(xié)液中水的電離程度相同.且V=20
D. c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+)= c(OH-)+c(BOH)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高二學業(yè)水平測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是
A. 鋅片做正極
B. 碳棒上有氣泡產(chǎn)生
C. 可將電能轉(zhuǎn)化為化學能
D. 電子由碳棒經(jīng)導線流向鋅片
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高二學業(yè)水平測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列過程放出熱量的是
A. 冰的融化 B. 水的分解 C. 硝酸銨溶于水 D. 濃硫酸稀釋
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高二學業(yè)水平測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
2016年11月,我國首枚大型運載火箭“長征五號”成功發(fā)射。該火箭主發(fā)動機中所用的液氧(O2)屬于
A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 化合物 D. 有機物
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年貴州省高一下學期第一次月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列說法正確的是( )
A. 上述三個反應都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應
B. ③中當有l(wèi)mol還原劑反應時,則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol
C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省豫南九校高三下學期質(zhì)量考評七理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是
A. 將煤通過物理變化液化后再作為能源,可減少PM2.5引起的危害
B. 重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性,所以吞服“鋇餐”會引起中毒
C. 光導纖維屬于無機非金屬材料,有機玻玻屬于新型無機非金屬材料
D. 外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體
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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省貴陽市高三下學期第六次適應性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
熱化學和各類平衡等都是化學研究的對象
(1)已知:①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1;
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2;
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3;
④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。
上述反成熱效應之間的關(guān)系式為△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),得到如下表三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡 所需時間/min | |||
H2O | CO | H2 | CO | ||||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 | |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 | |
3 | 900 | a | b | c | d | t | |
①該反應的逆反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應;實驗2的平衡常數(shù)K=________。
②若實驗3達到平衡時與實驗2達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分數(shù)分別相等,且t<3,則a、b應滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。
③若保持溫度和容積不變,向?qū)嶒?再增加4molH2O(g),使反應達到新的平衡。下列說法不正確的是______(填序號)。
A.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5 : 3
B.新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率增大
C.新平衡時CO的濃度是0.8 mol·L-l
D.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5 : 3
(3)室溫下,用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:
a.點②所示溶液中的電荷守恒式為________________________。
b.點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為___________________。
c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。
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