20．下列有關蛋白質和氨基酸的敘述錯誤的是（　　）
A．可以用灼燒的方法來區(qū)別蠶絲和棉花纖維
B．人體內氨基酸分解代謝的最終產(chǎn)物是二氧化碳、水、尿素
C．人體內所有氨基酸都可以相互轉化
D．蛋白質遇硝酸都能顯黃色

分析 A．蛋白質在灼燒時有燒焦羽毛的氣味；
B．氨基酸含碳、氫、氧、氮；
C．人體內的氨基酸有的可以在體內轉化成為非必需氨基酸，有的不能轉化；
D．蛋白質能發(fā)生顏色反應．

解答 解：A．蛋白質在灼燒時有燒焦羽毛的氣味，棉花燃燒產(chǎn)生白色灰燼，故A正確；
B．氨基酸經(jīng)過脫氨基作用，含氮部分轉化成尿素，不含氮部分氧化分解產(chǎn)生二氧化碳和水，故B正確；
C．人體內的氨基酸有的可以在體內轉化成為非必需氨基酸，有的不能轉化，只能從食物中獲得，成為必需氨基酸，故C錯誤；
D．蛋白質遇濃硝酸有顏色反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氨基酸、蛋白質的結構和性質特點，對組成蛋白質的氨基酸的結構通式、氨基酸的分類和分類依據(jù)、氨基酸代謝的產(chǎn)物和氨基酸的脫水縮合反應的綜合理解，并把握知識點間的內在聯(lián)系是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．空氣吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示：

（1）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離．所用分離儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過空氣吹出、SO2吸收、氯化后再蒸餾，這樣操作的意義是溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（4）根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．氨水和銨鹽是實驗室常用試劑，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，
（1）實可用如圖I裝置制取氮氣
①用裝置I中藥品制取氮氣的化學方程式為NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
②I中反應開始的一段時間反應速率越來越快，其可能原因是該反應為放熱反應
（2）實驗室可利用下列裝置結合裝置Ⅰ模擬工業(yè)上制取氨氣并檢驗氨氣

①裝置的連接順序為f，e；d，i，j，g，h，b（填玻璃接口字母）
②裝置Ⅳ中用稀硫酸而不用鹽酸的理由是鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與生成的氨氣反應
③能說明有氨氣生成的現(xiàn)象是裝置Ⅱ中溶液變紅色
（3）設計實驗證明NH3•H2O是弱電解質：常溫下，測定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12（簡要說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1molNH4+ 所含質子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，48gO2與O3混合氣體中所含原子數(shù)為3NA
C．22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA
D．同溫同壓下，體積相同的氫氣和氧氣所含的分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　�。�
A．最外層只有1個電子的原子一定是金屬元素的原子
B．最外層只有2個電子的原子一定是金屬元素的原子
C．原子核外各電子層電子數(shù)相等的原子一定是金屬元素的原子
D．最外層電子數(shù)最多的原子最容易獲得電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A增大壓強C的體積分數(shù)
B使用催化劑C的平衡濃度
C充入AB的轉化率
D降低溫度超過活化能Ea的活化分子百分數(shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸溶液：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．銅與硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．碳酸鈣加入稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氫氧化鈉溶液加入稀硫酸：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．用容量瓶配制100ml  2.000mol/L的NaCl
B．用分液漏斗分離乙醇和水
C．用燒杯溶解FeCl3試樣
D．用電子天平稱量NaCl固體5.85g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵是應用最廣泛的金屬，其化合物種類豐富；
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（2）氫氧化鐵膠體和K2SO4溶液共同具備的性質是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀      b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象    c．分散質粒子可通過濾紙
（3）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，經(jīng)實驗測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為10%．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備；FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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