Question

（8分）某溫度（t℃）時，水的K_W=10^-13，則該溫度（填大于、等于或小于）
（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；
（3）若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

Answer 1

（1）大于；水的電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)水的電離，K_W增大
（2）10：1    （3）2：9

（1）25℃時水的離子積常數(shù)是10^－14，如果水的K_W=10^-13，則溫度一定大于25℃.因?yàn)殡婋x是吸熱的，所以加熱促進(jìn)水的電離，離子積常數(shù)增大。
（2）此溫度下pH=11的NaOH溶液的濃度是0.01mol/L。所得混合溶液為中性，說明氫離子的物質(zhì)的量和OH^－物質(zhì)的量相等，即a×10^－2＝b×10^－1，解得a︰b＝10︰1。
（3）所得混合溶液pH=2，說明硫酸是過量的，因此，解得a︰b＝2︰9。