【題目】下圖是三種稀酸對合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A.稀硝酸對合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對合金的腐蝕性最強

D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對合金的腐蝕性減弱

【答案】D

【解析】

A、應該說鉻的含量大于13%，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱，A不正確；

B、稀硝酸被還原應生成NO，B不正確；

C、鹽酸和硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢，所以不能從氫離子濃度大小得出腐蝕性強弱的結論，C不正確；

D、從圖示可以看出隨著Cr含量增加，合金被硝酸的腐蝕越來越慢，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應放出氫氣。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，而A不能。B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結構。

(1)寫出A和B的結構簡式：A________，B________。

(2)寫出B與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式： _____________________。

(3)A與金屬鈉反應的化學方程式為____________。與足量金屬鈉反應生成等量H2，分別需A、B、H2O三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性。物質(zhì)： 有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是

A. 在催化劑存在下與H2作用B. 與NaOH水溶液共熱

C. 與銀氨溶液作用D. 與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某校化學研究小組設計實驗制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是(　　)

A.電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HClCl2↑＋H2↑

B.由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3

C.將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3

D.溶液X的成分為NaClO3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料，由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的名稱是____________，B含有的官能團是____________。

(2)①的反應類型是___________。

(3)D的結構簡式為_____________。

(4)反應③的化學方程式是______________________________________。

(5)異戊二烯分子中最多有_______個原子共平面。寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體_________________________________________(填結構簡式)。

(6)參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2A＋B = 3C＋4D(物質(zhì)均為氣體)中，表示該反應速率最快的是(　　)

A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D.v(D)＝4 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺（或三腳架）外，①中所需的容器為_____；①和⑥中都用到的玻璃儀器為_______；

（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式___________；

（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2（SO4）3.；溶液、20％KSCN溶液、蒸餾水。請你設計合理實驗驗證該同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：

物質(zhì)

BN

AIN

GaN

熔點/℃

3000

2200

1700

試從結構的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因___________________________________。

（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。

（3）鉻原子的最高能層符號是_______，其價電子軌道表示式為____________________。

（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。

（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結構式__________________________.

（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子， Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形. 工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應來提取Au單質(zhì)，寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________________________________ 。

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