Question

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G單質(zhì)的水溶液和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子．
請回答下列問題：（用對應(yīng)的元素符號表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于

 

區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是

 

．
（2）X₃D⁺的中心原子雜化軌道類型是

 

，該離子的立體構(gòu)型是

 

．
（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至過量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）用惰性電極電解RED₄溶液一段時間后，加入0.1molR（DX）₂恢復(fù)到原來的狀態(tài)，電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．
（5）向RG₂的水溶液通入ED₂，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由題意知，D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)的水溶液和ED₂均有漂白性，故G為Cl元素，ED₂為SO₂，即E為S，D為O，又X、Y、D元素元素原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等，X、Y、D原子序數(shù)依次遞增，故X為H，Y為C，Z為N元素；R元素的M層全滿，N層只有1個電子，則為Cu元素，以此解題．

解答： 解：由題意知，D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)的水溶液和ED₂均有漂白性，故G為Cl元素，ED₂為SO₂，即E為S，D為O，又X、Y、D元素元素原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等，X、Y、D原子序數(shù)依次遞增，故X為H，Y為C，Z為N元素；R元素的M層全滿，N層只有1個電子，則R為Cu元素．
（1）Cu位于周期表第4周期ⅠB族，外圍電子構(gòu)型為：3d¹⁰4s¹，屬于ds區(qū)元素；同周期從左到右電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性由小到大順序為：C＜N＜O；故答案為：ds；C＜N＜O；
鈉離子周圍有6個氯離子，其配位數(shù)為6；與鈉離子距離最近且相等的鈉離子個數(shù)為12個，故答案為：6；12；
（2）水合氫離子中價層電子對個數(shù)=3+

1

2

（6-1-3×1）=4，且該微粒中含有一個孤電子對，所以水合氫離子為三角錐形，氧原子雜化方式為sp³；
故答案為：sp³；三角錐形；
（3）硫酸銅和過量氨水反應(yīng)先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡(luò)離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（4）加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，故答案為：0.4mol；
（5）二氧化硫有還原性，銅離子有氧化性，所以二氧化硫和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸，離子反應(yīng)方程式為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．

點評：本題綜合考查原子核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)及分子的立體結(jié)構(gòu)、物質(zhì)成鍵情況，綜合性較強(qiáng)，具有一定的難度．