Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，強(qiáng)酸一般能制取弱酸．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ． （不考慮硝酸的揮發(fā)性）A、B、C中盛有的試劑分別為、、 ． C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；
寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實(shí)驗(yàn)時(shí)C中溶液變成藍(lán)色，則：C中盛裝的試劑為；寫出C中離子方程式 ． 該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請(qǐng)指出改進(jìn)方法： ．
（3）如果C中盛裝飽和的氫硫酸（H2S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該過程體現(xiàn)SO2（填序號(hào)）． A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性．

Answer 1

【答案】
（1）硝酸溶液；碳酸鈣；硅酸鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀；CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣
（2）淀粉﹣KI溶液；2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
（3）Cl2+H2S=S↓+2HCl； B
【解析】解：（1）現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀；

所以答案是：硝酸溶液；碳酸鈣；硅酸鈉溶液；（2）利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性，C中發(fā)生的是氯氣和碘離子的反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，所以C中加入淀粉碘化鉀；反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；生成的氯氣有毒需要尾氣吸收，在C后加成氫氧化鈉溶液的燒杯吸收氯氣；

所以答案是：淀粉﹣KI溶液；2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2S═S↓+2HCl，二氧化硫中硫的化合價(jià)降低，是氧化劑，所以答案是：Cl2+H2S=S↓+2HCl； B．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強(qiáng)的元素才能正確解答此題．