5．用配制好的淀粉溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，得不到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　�。�
A．用聚光手電筒照射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．加入碘水，溶液變藍(lán)
C．加入稀硫酸振蕩并加熱，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，有紅色沉淀生成
D．加入碘化鉀溶液后，無(wú)明顯現(xiàn)象

分析 A．淀粉溶液屬于膠體；
B．淀粉遇碘變藍(lán)色；
C．淀粉在稀硫酸催化作用下水解所得溶液呈酸性；
D．淀粉和碘化鉀不發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．淀粉溶液屬于膠體，所以用聚光手電筒照射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；
B．淀粉遇碘變藍(lán)色，因此淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)，故B正確；
C．淀粉在稀硫酸催化作用下水解所得溶液呈酸性，需要加入適量氫氧化鈉溶液中和后，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，才有紅色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉和碘化鉀不發(fā)生反應(yīng)，因此淀粉溶液中加入碘化鉀溶液后，無(wú)明顯現(xiàn)象，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了淀粉的性質(zhì)，難度不大，掌握淀粉的性質(zhì)以及葡萄糖的特征反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意葡萄糖發(fā)生特征反應(yīng)時(shí)溶液需要具備堿性環(huán)境．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下圖是用輝銅礦和軟錳礦制備硫酸錳和堿式碳酸銅的工藝流程：

已知：①部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH）：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Fe（OH）3
 開(kāi)始沉淀pH 6.0 7.5 8.3 1.4
 沉淀完全pH 13 14 9.83.7
②[Cu（NH3）4]S04常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3
③MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫
④輝銅礦主要成分為Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)室需要220mL 4.8mol．L-1的稀硫酸，配制時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻
璃棒外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有Cu2+、Mn2+等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石（或適當(dāng)升高溫度或攪拌）（任寫兩點(diǎn)）．
（3）浸出液的pH調(diào)至4時(shí)，所得主要沉淀物的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（4）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3 （寫化學(xué)式）．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4•H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能的原因有混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．按官能團(tuán)分類，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．   屬于醇類B． 屬于羧酸C．  屬于酮類D． 屬于酚類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的（　　）
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有機(jī)色素褪色
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D．次氯酸能殺死病菌，所以氯氣可用于自來(lái)水的消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的5.75倍．把1.84g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g．又知生成H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為4：3，試求此有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　�。�
A．單質(zhì)：硫磺、石英、水銀B．化合物：鹽酸、食鹽、燒堿
C．混合物：空氣、膠體、海水D．非電解質(zhì)：銅、蔗糖、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．1molM（表示金屬單質(zhì)）溶于某種濃度的硝酸中，生成dmolM2+、fmolM3+、gmolNO、hmolNO2，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中生成（2g+h）molH2OB．2d+3f=3g+h
C．2＜3g+h＜3D．h隨著d增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，氧化物有兩性的元素是Al．（均填元素符號(hào)）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是b
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不寫實(shí)驗(yàn)步驟）Cl2+Na2S=2 NaCl+S↓
（3）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）③的氫化物的電子式為
（5）①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）⑤⑦④原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞O，三種原子分別形成簡(jiǎn)單離子后，離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+
（7）⑦與第四周期同族元素的原子序數(shù)之差為18．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于烷烴的敘述不正確的是（　�。�
A．分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
B．烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
C．正戊烷的熔沸點(diǎn)比異戊烷的高
D．烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化

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