【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))。

陽離子

K＋、Na＋、Ba2＋、NH

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

(1)A的名稱是_______B的化學(xué)式_______

(2)寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(3)25 ℃時，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度小的是___(填A或C)。

(4) A溶液的pH大于7，用離子方程式表示原因______。

【答案】醋酸鉀 NH4Cl C

【解析】

①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為醋酸鹽和堿溶液，B溶液的pH小于7，應(yīng)為銨鹽溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色，溶液中含有鈉離子，所以A為醋酸鉀；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，則說明C為Ba（OH）2，D為Na2SO4，則B為NH4Cl。

(1) A的名稱是醋酸鉀，B的化學(xué)式是NH4Cl；

(2) C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

(3)酸堿抑制水的電離，鹽促進(jìn)水的電離，故25 ℃時，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度小的是C；

(4) A溶液中醋酸根離子水解產(chǎn)生氫氧根離子，則溶液的pH大于7：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請完成下列填空：

（1）某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________________， 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。

②實驗過程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是________________________；______________。

（2）NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì)。現(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為____________。

A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL

（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入12.8g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題：

①開始階段,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，后一階段生成的氣體為

_______,若兩者恰好完全反應(yīng)整個反應(yīng)過程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則反應(yīng)過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為__________ mol.,參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為__________ mol.。

②反應(yīng)結(jié)束后往試管中加入銅片，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。

（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他的理由是__________________________(用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗__________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實驗裝置如圖2所示。

（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）_______。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用____________________________________。

（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進(jìn)行測定。

（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為_______________

（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>20”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號）

（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L

（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成填空

(1)計算25 ℃時下列溶液的pH：

①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀釋至100 mL，pH＝________；

②0.001 mol/L的鹽酸，pH＝________；

③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；

④0.015 mol/L的硫酸與0.01 mol/L的NaOH等體積混合，混合溶液的pH＝________。

(2)H2S溶于水的電離方程式為_______________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素，已知：

①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子的最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)層多5。

②常溫下B2是氣體，它的相對分子質(zhì)量是氫氣的16倍。

③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F與AB2反應(yīng)可生成B2。

④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答:

(1)E位于第___周期___族；

(2)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，F(xiàn)中的化學(xué)鍵為______；

(3)AB2的電子式為___； F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(4)C、D、E三種元素的原子半徑從小到大的順序為___； (用元素符號回答)

(5)常溫下，E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(　　)

A.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍緊鄰且距離相等的Na＋共有6個

C.氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰且距離相等的Cl－有8個

D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰且距離相等的CO2分子有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用廣泛，例如有機(jī)合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（﹣NO2）還原為氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反應(yīng)中用溴化鐵作催化劑。

（1）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，F(xiàn)e基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

（2）H、N、O 的電負(fù)性從小到大的順序是_______。

（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為_____（填化學(xué)式），氨基（﹣NH2）中氮原子的雜化類型為_____。

（4）1mol苯分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為______。

（5）Fe 與 N 形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2 n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2 n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

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