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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】按要求填空：

（1）運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑的現(xiàn)象在世界大賽中時(shí)有發(fā)生，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖�；卮鹣铝袉栴}。

①它的化學(xué)式為____。

②從結(jié)構(gòu)上看，它屬于___類。

③它所含的官能團(tuán)的名稱是___。

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖：則A的名稱為___；請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有___個(gè)峰(信號)。

【答案】C20H24O3 酚碳碳雙鍵、羥基 1，2-二溴乙烷 2

【解析】

(1)由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物含有的元素種類和原子數(shù)目，可確定有機(jī)物分子式，有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵、酚羥基，以此解答該題；

(2)核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)，核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有1種H原子，然后根據(jù)分子式寫出A、B對應(yīng)的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)有機(jī)物命名原則寫出A的名稱，根據(jù)B分子中含有H原子種類判斷該有機(jī)物核磁共振氫譜上的吸收峰數(shù)目。

(2)①由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為：C20H24O3；

②根據(jù)圖2可知，該興奮劑分子中含酚-OH，屬于酚類物質(zhì)；

③它所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基；

(3)核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有1種H原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，其名稱為：1，2-二溴乙烷；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBr2，B分子中有兩種H原子，所以核磁共振氫譜上有2個(gè)峰；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷(P4)是一種常見的晶體,可用于制備較純的磷酸。

（1）白磷是________(填原子或分子)晶體，31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________。

（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反應(yīng)方程式______________，該反應(yīng)的氧化劑是___________。

（3）白磷有毒，實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________，若有11 mol P4反應(yīng)，則有________ mol電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3COOH、H2CO3、H2SO3的電離常數(shù)如表所示。

酸	電離常數(shù)
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7

請回答下列問題：

（1）①NaHSO3溶液中電荷守恒表達(dá)式_____。

②NaHSO3溶液中各離子濃度大小順序：_____。

（2）①用離子方程式表示Na2CO3溶液堿性的原因_____。

②寫出Na2CO3溶液中物料守恒表達(dá)式______。

③寫出NaHCO3溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式______。

（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：

①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2

溶液中c(NH4+)從大到小排列順序?yàn)?/span>____（填序號）。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序?yàn)?/span>____（填序號）。

（5）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：____，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是____（填化學(xué)式）。

（6）證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的簡單且可行的方法是：_____。

（7）下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序或等量關(guān)系正確的是____。

A．10 mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，NO跟可以發(fā)生反應(yīng)：，關(guān)于該反應(yīng)下列說法中不正確的是()

A.既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2：3

C.若有完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NO是氧化劑，是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年3月24日，中國工程院院士、天津中醫(yī)藥大學(xué)校長張伯禮表示，中成藥連花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型的新冠肺炎患者有確切的療效。其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸說法正確的是

A.最多有 7 個(gè)碳原子共面

B.1mol 綠原酸可消耗 5molNaOH

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)CO 還原 NO 的反應(yīng)為 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1。部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(CO 以 C≡O(shè) 鍵構(gòu)成)：

化學(xué)鍵	C≡O(shè)	N≡N	C＝O
E/(kJ·mol-1)	1076	945	745

① 由以上數(shù)據(jù)可求得 NO 的鍵能為________________kJ·mol-1。

② 寫出兩條有利于提高 NO 平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________。

(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 50 kJmol1。

①圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 與溫度 T 之間的變化關(guān)系曲線為____________ (填“a”或“b”)，其判斷依據(jù)是________ 。

②若 x=2、y=3，測得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下 H2 的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為________。