下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是(　　)
A．NOB．NH3C．H3O＋D．CO2
A

試題分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，選項(xiàng)ABCD中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分別是（5+1－3×2）÷2＝0、（5－3×1）÷2＝1、（6-1－3×1）÷2＝1、（4－2×2）÷2＝0，所以選項(xiàng)ABCD分別是平面三角形結(jié)構(gòu)、三角錐形結(jié)構(gòu)、三角錐形結(jié)構(gòu)、直線型結(jié)構(gòu)，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是利用好價(jià)層電子對(duì)互斥理論，準(zhǔn)確判斷出中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，然后靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理和抽象思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏移的是(　　)
A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與氖原子的核外電子排布相同的離子跟氬原子的核外電子排布相同的離子形成的化合物是
A．MgBr2B．Na2SC．CCl4D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵
B．含有極性鍵的分子一定是極性分子
C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D．元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)方程式為　　　　　　　　；
②CaC2中C22—與O與互為等電子體，O22+的電子式可表示為　       　　　；
1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為　　     　　（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）；
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型是　　 　　，構(gòu)成丙烯腈的元素中電負(fù)性最小的是　　 　　（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的是　　　　   　。丙烯腈分子中處于同一直線上的原子最多為　  個(gè)，處于同一平面的原子為　 　個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

離子化合物AB2，其中A為+2價(jià)離子，AB2的總質(zhì)子數(shù)為54，A、B離子的核外電子排布相同，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為             ，用電子式表示AB2的形成過(guò)程                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 (      )  
A．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B．PH3是非極性分子
C．它的分子構(gòu)型是平面三角形D．磷原子采用sp2雜化方式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：

(1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           ， E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為                     。
(2)人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
C═D
D═D
鍵能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：             
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②F單質(zhì)晶體中一個(gè)F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為_____________，
③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
F(s) + D2（g） 加熱   FD2（s）
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4與N2互稱為同位素
C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

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