5．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Z的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素中最高的
B．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種
C．僅由X、Y兩種元素組成的化合物不止一種
D．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

分析 X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z是O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y為碳元素或氮元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z是O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y為碳元素或氮元素，
A．Z為O元素，由于水分子中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)是同主族元素中最高的，故A正確；
B．由H、N、O三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有H2O、OH-、NH3、NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．X為H，Y為碳元素或氮元素，C、N元素的氫化物有多種，故C正確；
D．X為氫元素，Z為O元素，O、H元素可以形成雙氧水、水兩種化合物，二者都是液態(tài)，原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，故B正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的哪幾種微粒組成．進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑①可以選用熟石灰，加入該試劑的目的是沉淀鎂離子．由海水提取鎂的過(guò)程中，需要將海水中的氯化鎂等可溶性鎂的化合物先轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，然后再轉(zhuǎn)化為氯化鎂進(jìn)行生產(chǎn)，這樣做的目的是海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過(guò)程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（2）操作a的過(guò)程中，應(yīng)先結(jié)晶，然后在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體；操作b的過(guò)程中，需先將無(wú)水MgCl2熔融，然后通電電解．
（3）通過(guò)操作b在制得Mg的同時(shí)也生成了Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．從廢物循環(huán)利用的角度考慮，副產(chǎn)物Cl2可以用于制備鹽酸．
（4）由以上流程可以看出，生產(chǎn)金屬M(fèi)g要用無(wú)水MgCl2，而未直接使用NgCl2溶液，原因是電解氯化鎂溶液，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上氫離子得到電子發(fā)生還要反應(yīng)生成氫氣，溶液中得到氫氧化鎂沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=-lgKa）．在此溫度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.1mol•L-1
B．b點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
C．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2-）
D．d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分子式為C4H8屬于鏈狀烴的一溴代物的數(shù)目有（　�。�
A．7B．8C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．25℃時(shí)，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12溶液．Na+、SO32一、ClO-、CO32-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．0.1mol/LBa （OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
D．0.1mol/L AlO2-溶液中：Na+、K+、SO32一、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素．相關(guān)信息如下：
X元素是宇宙中最豐富的元素
Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子
R元素在元素周期表的第十一列
Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）YX3中心原子的雜化軌道類型是sp3，離子化合物YX5的電子式是．
（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是2個(gè)．
（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A（A可看做一種含氧酸鹽）．A晶體的晶胞為正方體（如圖1）．
①制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；
②在A晶體中，Z的配位數(shù)為6；
③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點(diǎn)，則O元素處于立方體的面心．
（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為3d9．R2O的熔點(diǎn)比R2S的高（填“高”或“低”）．
（5）Q元素和硫（S）元素能夠形成化合物B．B晶體的晶胞為正方體（如圖2），若晶胞棱長(zhǎng)為540.0pm，則晶胞密度為$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g•cm-3（列式并計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來(lái)制取FeCl3•6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3•6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3•6H2O晶體的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3（用簡(jiǎn)要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測(cè)得B中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是QUOTE，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（5）為了準(zhǔn)確測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%（用含m和w的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．
（7）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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