【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列說法正確的是（ ）

A.加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

B.a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

C.d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D.該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

【答案】A

【解析】

A、在BaSO4的溶液中，存在平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入BaCl2，使得c(Ba2+)增大，平衡逆向移動，導(dǎo)致c(SO42)減小，即p(Ba2＋)減小，p(SO42-)增大，由于溶液中該平衡始終存在，故可以使溶液由c點變到a點，A正確；

B、Ksp只和溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，所以a、b兩點Ksp(BaSO4)相同，B錯誤；

C、d點和c點相比，p(Ba2+)d< p(Ba2+)c，則c(Ba2+)d>c(Ba2+)c，則d點表示的是BaSO4的飽和溶液，C錯誤；

D、該溫度下，a點，p(Ba2+)=4，p(SO42-)=6，則c(Ba2+)=10-4mol/L，c(SO42)=10-6mol/L，則Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c(SO42)=10-10，D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是

A.b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)

D.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積 Vb = Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表:

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的錯誤！未找到引用源。

Z

第三周期原子半徑最小的金屬元素

下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B. Z的氧化物中含有非極性共價鍵

C. 離子半徑:Z>W D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是

A. a點對應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數(shù)值為1×10-14

B. a 點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp

C. b 點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點

D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)

X Y Z

初始濃度/mol·L-1

0.1 0.2 0

平衡濃度/mol·L-1

0.05 0.05 0.1

A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X＋3Y 2Z

C.平衡常數(shù) K = 1600 mol－2·L2

D.增大壓強和升高溫度，平衡正方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2N2O5(g) → 4NO2(g) ＋ O2(g), R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步：2N2O5 NO2 ＋NO3 快速平衡；

第二步：NO2 ＋NO3 →NO2 ＋NO＋ O2 慢反應(yīng)；

第三步：NO＋ NO3 →2NO2 快反應(yīng)；其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡。下列表述正確的是

A.υ逆(第一步) < υ正(第二步)B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO

C.第二步中NO2 和NO3 碰撞部分有效D.第三步正反應(yīng)的活化能較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)和金屬的防護密切相關(guān)。請回答下列問題：

(1)將反應(yīng)2Ag＋+Cu = 2Ag+Cu2+ 反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池.

則Ag 發(fā)生的反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“氧化”、“還原”)，X極的電極反應(yīng)式為_______，該電池放電時，鹽橋中的NO3-離子將移向_________溶液。如果將鹽橋換成Cu條，則甲池為__________池（裝置），X的電極名稱是_________。

(2)鉛蓄電池是當(dāng)今生活中應(yīng)用比較廣泛的一種可充電電池，總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。放電時，負極反應(yīng)式為_______________；充電時，鉛蓄電池的正極應(yīng)與直流電源的________極相連，該電極的電極反應(yīng)式為_____。

(3)金屬的防護方法有多種。如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護。若X為碳棒，為減緩腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處；反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為______________，若X為鋅，開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組研究SO2與Na2O2的反應(yīng)。

(1)實驗前分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，提出假設(shè)：

假設(shè)1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應(yīng)可知，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2；

假設(shè)2：SO2具有______性，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4。

(2)用下圖所示裝置進行SO2與Na2O2反應(yīng)的實驗。實驗過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨�，用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃。

①A中反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式是______。

②B中的試劑為______，其主要作用是干燥SO2。

③能證明假設(shè)1成立的實驗現(xiàn)象是______。

(3)為檢驗C中是否有Na2SO4生成，設(shè)計如下方案：

取少量C中反應(yīng)后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。

該方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。請簡要說明理由：______。

(4)進一步實驗證明C中反應(yīng)后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，+4價硫元素能被氧化為+6價。在上述實驗條件下，+4價硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價，可見化學(xué)反應(yīng)實際進行的情況與反應(yīng)的______(只寫一條)有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

B.為處理鍋爐水垢中的，可用飽和碳酸鈉溶液浸泡

C.溶液中含HCN和總數(shù)目為

D.不能自發(fā)進行，加入合適的催化劑即可自發(fā)．

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