【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

C. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D. 用電器上每通過(guò)4mol電子，電極B上參加反應(yīng)的O2為22.4L

【答案】B

【解析】A、CH4→CO，碳元素化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故錯(cuò)誤；B、電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2，故B正確； C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、用電器上每通過(guò)4mol電子，電極B上參加反應(yīng)的O2為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①甲醛（HCHO）與葡萄糖化學(xué)性質(zhì)相似，都具有還原性。②甲醛易揮發(fā)，甲酸鈣易溶于水。為探究過(guò)量的甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH 溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。

儀器a、b的名稱分別是________________、_______________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認(rèn)氣體成分，將裝置A 和如下圖所示裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

依次連接的合理順序?yàn)锳→____→____→____→____→____→G。副產(chǎn)物中如果有CO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_____________________________________。

（3）已知HCHO 最終被氧化為CO32-，請(qǐng)寫出a容器中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生，為探究其組成，提出如下假設(shè)：

假設(shè)一：只有Cu2O 假設(shè)二：只有Cu

假設(shè)三：CuO和Cu 假設(shè)四：_______________；

其中假設(shè)三明顯不成立，理由是___________________________________。

（5）為了對(duì)（4）的猜想進(jìn)行驗(yàn)證，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下任步均充分反應(yīng)）：

已知：已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（無(wú)色）[Cu(NH3)4]2+ （藍(lán)色）

①錐形瓶ii中固體加入濃氨水后，完全溶解得到深藍(lán)色溶液，該過(guò)程所發(fā)生的離子方程式為 __________________________________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋20倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移

B. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入KSCN溶液呈無(wú)色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被_______（填氧化、還原）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_______________。

（2）裝置2中的石墨是_________極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為_________極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為________________；

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____________ mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）

A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3

C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）

A. x＋y＞z＋m B. 混合氣體的密度一定減小

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. B的轉(zhuǎn)化率一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池，其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH值增大

B. 放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減少20.7g

C. 放電時(shí)，溶液中H+向PbO2電極移動(dòng)

D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.5molH2O所含原子數(shù)相等（ ）

A.0.6molH2O2B.0.5molH2SO4C.1molHNO3D.1.5molHe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用。它的有效成份是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是

A.KMnO4B.Na2O2C.NH3·H2OD.NaClO

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同步練習(xí)冊(cè)答案