mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：
體系的壓強(qiáng)不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)
A．③④⑤⑥ 　 B．②③④⑥C．①③④⑤　D．①③④⑥
B

試題分析：①若反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生不變，體系的壓強(qiáng)不再改變說明到達(dá)平衡，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)自始至終不變，體系的壓強(qiáng)不再改變不能說明到達(dá)平衡，故①錯(cuò)誤；②隨反應(yīng)進(jìn)行體系的溫度發(fā)生變化，絕熱體系的溫度不再改變說明到達(dá)平衡，故②正確；  ③隨反應(yīng)進(jìn)行各組分的濃度發(fā)生不變，各組分的濃度不再改變說明到達(dá)平衡，故③正確；④隨反應(yīng)進(jìn)行各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生不變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變說明到達(dá)平衡，故④正確；⑤反應(yīng)速率自始至終都按vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能說明到達(dá)平衡，故⑤錯(cuò)誤；⑥A斷鍵表示正反應(yīng)速率，C斷鍵表示逆反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)m molA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)生成pmolC，C的斷鍵與成鍵相等，說明到達(dá)平衡，故⑥正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的x=3
B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制得：

請回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                                 。
（2）當(dāng)溫度T1>T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是       （填字母序號(hào)）。
a．生成1molCH3CH2OH的同時(shí)生成3 mol H2O
b．容器中各組分濃度不隨時(shí)間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有                          （寫出一條合理措施即可）。
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是              反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)絕熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH1<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH2＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
B．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
C．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
D．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    )

選項(xiàng)
x
y
A
降溫
A的體積分?jǐn)?shù)
B
升高溫度
混合氣體的密度
C
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
D
再加入C
A的體積分?jǐn)?shù)
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 (  )
A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（    ）

A．x＝2 
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等 
D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫
C．在H2，I2(g)和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深
D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是
A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．正、逆反應(yīng)的速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案