【題目】根據(jù)下列要求，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）實驗室制取氫氣______________。

（2）用化學(xué)方法除去銅粉中的氧化銅________________。

【答案】Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

【解析】

（1）實驗室利用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。

（2）銅與鹽酸不反應(yīng)，氧化銅可以溶于鹽酸中，則可以用稀鹽酸除去銅粉中的氧化銅，反應(yīng)的方程式為CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

已知：①白云石加熱過程中，固體失重百分比與溫度的關(guān)系如下圖所示:

② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。

（1）根據(jù)流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份 _____（填化學(xué)式）。結(jié)合上圖判斷“輕燒”溫度應(yīng)不超過 _____。

（2）“加熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_________________________。

（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)= _______（已知）。

（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。

（5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，從環(huán)境保護(hù)的用度分析，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下列實驗方法能夠達(dá)到要求的是（　�。�

A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

B.用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的酸堿性

C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液pH 12.7

D.用托盤天平稱量出25.20g NaCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于硫酸的認(rèn)識，不正確的是 （ ）

A. 是一種強(qiáng)酸 B. 濃硫酸能使硫酸銅晶體變成白色

C. 稀硫酸能與銅反應(yīng) D. 濃硫酸稀釋放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是___________________________；

（2）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是________________________；

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口__________（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如右圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。

①通入氣體a的電極是電池的________（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為___________________________________；

②當(dāng)電池中有2 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

B. 在通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)

C. 甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13，還是CC14，都屬于取代反應(yīng)

D. 甲烷的四種有機(jī)取代物都不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種黃綠色氣體．1974年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
（1）若用這兩種方法制氯氣，請比較，它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是 ．
（2）現(xiàn)將29g純度為60%的軟錳礦（主要成分MnO2）與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），把反應(yīng)后所得溶液稀釋到200mL．計算：
①生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

B.空氣： C2H2、CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

D.高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.純水的pH不一定等于7

B.原電池的兩極中較活潑的金屬一定為負(fù)極

C.硫酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D.若升高一個可逆反應(yīng)的溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

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