【題目】某淺黃色固體XY和焦炭混合，加強熱。發(fā)生如下反應:

先通入氮氣。然后點燃Ⅰ、Ⅲ酒精燈，實驗中觀察到Ⅰ生成銀白色金屬，Ⅱ、Ⅳ中溶液變渾濁。Ⅲ中黑色粉未變紅色粉末。下列推斷不正確的是

A. 開始通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣

B. XY與焦炭在高溫下反應生成CO2和CO

C. X可能是鈉，Y一定是氧元素

D. 用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣

【答案】C

【解析】

A由裝置圖分析.通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣,故A正確；B. XY與焦炭在高溫下反應生成物通澄清的石灰水變渾濁，證明有CO2，在經(jīng)過堿石灰后通過氧化銅粉末，粉末變紅，在通澄清的石灰水又變渾濁，說明也有CO生成，故B正確；C.如果 X是鈉，Y一定是氧元素XY就是NaO，這種氧化物不存在，不符合題意，故C錯；D. 因為最后的產(chǎn)物中可能有CO氣體，所以用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣是正確的。答案：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應為Zn-2e-=Zn2+，則（ ）

A. 鋅電極為負極 B. 鋅電極為正極

C. 電子從銅電極流向鋅電極 D. 反應中Zn被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列無機含氧酸的酸性強弱比較正確的是( )

A.HNO2＞HNO3B.H2CO3＞HNO3

C.HClO＞HClO3D.HNO3＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（ ）

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S轉(zhuǎn)化是環(huán)保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收H2S后的溶液加人如圖裝置，可以回收單質(zhì)硫，甲為二甲醚(CH3OCH3)一空氣燃料電池。

下列推斷正確的是

A. Y極充入二甲醚 B. 電子由XW溶液ZY

C. Z極反應式為S2--2e-=S D. 電解后，乙裝置右池中c(NaOH)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:

回答下列問題:

（1）酸雨的pH__________(填“ > ”、“ < ”或“ =”)5.6。

（2）D物質(zhì)的化學式為__________。

（3）反應②的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性，廣泛應用于精密儀器制造，由高碳鉻鐵合金廢料制取鉻的簡單流程如下:

已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

請回答下列問題:

請回答下列問題:

（1）稀硫酸酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有_____ (寫一條即可)

(已知: )

（2）用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度，若純堿過量，則可能導致的后果是______，副產(chǎn)物中兩種主要物質(zhì)的化學式為_____________

（3）加入草酸發(fā)生反應的離子方程式為______；利用鋁熱反應冶煉鉻。請寫出該反應的化學方程式_________

（4）向濾液中通入空氣，加入氨水后發(fā)生反應的化學方程式為_________

（5）利用如圖裝置，探究鉻和鐵的活潑性強弱。

能證明鐵比鉻話潑的實驗現(xiàn)象是______，工業(yè)上，在鋼器具表面鍍鉻，用硫酸鉻(CrSO4)溶液作電解液，陰極的電極反應式為___________。

（6）已知高碳鉻鐵度料中鐵銘元素質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%，如果得到草酸亞鐵品體(FeC2O4·2H2O)質(zhì)量為18.00噸，則可以冶煉鉻的質(zhì)量為____噸(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在標準狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g)，則整個過程中放出的熱量為(　　)

A. 173.4 kJ B. 232 kJ C. 368.8 kJ D. 114.8 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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