Question

向一定量Fe、Fe₂O₃的混合物中加入250mL 2mol?L^-1的HNO₃溶液，反應完成后生成1.12L（標準狀況下）NO氣體，再向反應后溶液中加入1mol?L^-1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液體積最少是（　�。�

• A、450 mL
• B、500 mL
• C、400 mL
• D、不能確定

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：守恒法

分析：反應中硝酸體現兩種性質，一是酸性，以NO₃^-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀下來，此時溶液的溶質為硝酸鈉，根據N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO），再根據V=

n

V

進行計算．

解答： 解：250mL 2mol?L^-1的HNO₃溶液中含有HNO₃的物質的量為：0.25L×2mol/L=0.5mol，
生成NO的物質的量為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
所以與一定量Fe、Fe₂O₃的混合物反應后溶液中含有的NO₃^-的物質的量為：0.5mol-0.05mol=0.45mol，
再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所得溶液的溶質為NaNO₃，
所以需要NaOH的物質的量為：n（NaOH）=n（NO₃^-）=0.45mol，
則所加NaOH溶液的體積最少是：

0.45mol

1mol/L

=0.45L=450mL，
故選A．

點評：本題考查化合物反應的計算，題目難度不大，注意掌握有關混合物反應的計算方法，本題利用N元素質量守恒計算較為簡單，關鍵是找出n（NaOH）=n（NO₃^-）的關系．