【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)

D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

【答案】A

【解析】

SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO32-，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，若是氧化性氣體，溶液中可生成SO42-，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4；容器內(nèi)壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以導(dǎo)氣管A的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，由此分析解答。

A. 若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生氨氣堿性氣體，故A正確；

B. SO2與BaCl2不反應(yīng)，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故B錯誤；

C. 玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故C錯誤；

D. 如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石灰石一石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO2的重要方法，其工藝分為兩步：一是吸收SO2產(chǎn)生亞硫酸氫鈣，二是氧化產(chǎn)生石膏。某校化學(xué)興趣小組實驗?zāi)M該工藝，設(shè)計置如下：

(1)裝置B模擬產(chǎn)生含SO2的工業(yè)煙氣，則E裝置的作用是_______________。

(2)實驗開始時，打開裝置B中分液漏斗的活塞，向燒瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即產(chǎn)生了明顯的現(xiàn)象造成產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是________。

A.該裝置的氣密性不夠好

B.滴加硫酸的速率較快

C.使用的硫酸濃度較小

D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小

(3)預(yù)計當(dāng)裝置C中________________的現(xiàn)象時，關(guān)閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產(chǎn)生這一現(xiàn)象，小組成員多次進行實驗探究，最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質(zhì)，請寫出定性實驗發(fā)現(xiàn)藥品Na2SO3問題的有關(guān)操作及現(xiàn)象：取少量的亞硫酸鈉固體于試管中，______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是

A. 升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )

A. N2NO2HNO3

B. 石油CH3CH3 CH2BrCH2Br

C. Al Al(NO3)3(aq)Al(OH)3(s)

D. CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

請回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置為___________，D和G的簡單氫化物中沸點高的是___________(寫化學(xué)式)，A和E形成的化合物的電子式為_____________。

(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。(用化學(xué)式表示)

(3)H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時，常溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。

①溶液a和b分別為________，________(填化學(xué)式)。

②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。

③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C＞B的原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基，其中含有植物生長所需的全部養(yǎng)分，如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液，但缺少了一種必需元素，為補充這種元素，應(yīng)添加的化合物是（ ）

A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）海水淡化的方法有_____（選填一種即可）。

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A 的俗名是___，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2 的離子方程式是_______。

（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2 的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是_______。步驟②加熱煮沸一會的目的是______________。

② 步驟④向濾液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4 作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4 層呈____________色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（　　）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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