Question

【題目】電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。實驗室模擬流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）過濾操作除鐵架臺（附鐵圈）、燒杯、濾紙外還需要的儀器為___。

（2）濾渣1成分的化學式為___；試劑Y為___。

（3）可替代氣體Z的試劑為___（填序號）

A.硝酸 B.酸性高錳酸鉀 C.過氧化氫

（4）寫出FeCl3溶液腐蝕覆銅板的離子方程式___。

（5）用實驗證明濾液1中只含有Fe2+___。

Answer 1

【答案】玻璃棒、漏斗 Fe、Cu 鹽酸（或HCl） C 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+ 取少量濾液1于試管中，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色，證明原溶液只含有Fe2+

【解析】

（1）過濾操作需要的儀器為鐵架臺（附鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒、漏斗；

（2）濾渣1中含有金屬銅與過量的Fe，加入鹽酸，過濾，回收銅，據(jù)此分析；

（3）濾液2中含有氯化亞鐵，與濾液1合并，制備氯化鐵，據(jù)此進行解答；

（4）FeCl3溶液腐蝕覆銅板是銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵；

（5）驗證Fe2+方法：KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，據(jù)此解答。

（1）過濾操作需要的儀器為鐵架臺（附鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒、漏斗,

故答案為：玻璃棒、漏斗；

（2）由工藝流程可知,FeCl3溶液與鍍銅電路板反應生成的廢液中有氯化銅、氯化亞鐵；在廢液中加入過量的鐵單質(zhì)可得到濾液1（氯化亞鐵）和濾渣1（金屬銅與過量的Fe），往濾渣1中加入鹽酸，過濾，回收得到金屬銅和濾液2（氯化亞鐵），

故答案為：Fe、Cu；鹽酸（或HCl）；

（3）濾液2中含有氯化亞鐵，與濾液1合并，制備氯化鐵，因此氣體Z是具有氧化性的氯氣， 可替代氣體Z的試劑應為過氧化氫，因為氯化亞鐵與過氧化氫反應生成氯化鐵和水，沒有引入新雜質(zhì), 而使用硝酸和酸性高錳酸鉀會引入新雜質(zhì),

故答案為：C；

（4）FeCl3溶液腐蝕覆銅板是銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵,反應的離子方程式為：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+，

故答案為：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+；

（5）證明濾液1中只含有Fe2+：可以用KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象的原理來驗證，具體實驗步驟為：取少量濾液1于試管中，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液只含有Fe2+，

故答案為：取少量濾液1于試管中，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色，證明原溶液只含有Fe2+。