【題目】為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是

A. 氯水（AgNO3溶液） B. NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］

C. FeSO4溶液（KSCN溶液） D. KI溶液（淀粉溶液）

【答案】A

【解析】A．無(wú)論是否變質(zhì)，溶液中均含氯離子，則加硝酸銀均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A選；B. NaOH溶液若吸收了空氣中二氧化碳變質(zhì)，加入Ba(OH)2溶液會(huì)常數(shù)碳酸鋇沉淀，可檢驗(yàn)，故B不選；C. FeSO4溶液若被氧化變質(zhì)，加入KSCN溶液，溶液會(huì)變成紅色，可檢驗(yàn)，故C不選；D. KI溶液若被空氣中氧氣氧化變質(zhì)，加入淀粉溶液會(huì)變成藍(lán)色溶液，可檢驗(yàn)，故D不選；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．常溫下，pH=2的鹽酸與硫酸的混合溶液中：

B．某0．1 mol．L-l的NaHA溶液的pH=4，該溶液中：

C．NaOH與CH3 COOH混合所得溶液中離子濃度不可能是：

D．等濃度的Na2 C03溶液與NaHC03溶液等體積混合，所得溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

B. 化學(xué)是一門(mén)創(chuàng)造性的、實(shí)用性的科學(xué)

C. 人類的化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)起始于近代

D. 現(xiàn)代化學(xué)，可稱之為21世紀(jì)的中心科學(xué)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得的分散系稱為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑①是 ；試劑②是 （均填化學(xué)式）；“操作Ⅰ”為 （填操作名稱）。加入試劑②后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

(3)已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有 、 、 （填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于檢驗(yàn)乙醇中是否含有少量水的試劑是

A．無(wú)水硫酸銅

B．生石灰

C．金屬鈉

D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L ，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是( )

A．3mol/L B． 2mol/L C．1mol/L D． 1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知丙酮（C3H6O）通常是無(wú)色液體，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，下列方法中最為合理的是

A. 分液 B. 蒸餾 C. 過(guò)濾 D. 蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是（ ）

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4

A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4

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