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7．現(xiàn)有下列實驗步驟可供選用（有些步驟可重復使用）：
①加入稀硝酸；②加入稀硫酸；③加入稀鹽酸；④加入AgNO3 溶液；⑤加入MnO2；⑥加水溶解；⑦加熱；⑧取少量溶液；⑨再另取少量溶液；⑩過濾后取濾液；
請?zhí)顚懴铝袑嶒灥恼_操作順序．
（1）證明一種白色固體粉末是BaCl2：①④③②；
（2）證明KClO3 中含有氯元素：⑤⑦⑥①④．

分析 （1）證明一種白色固體粉末是BaCl2，即檢驗氯離子和鋇離子；
（2）證明KClO3 中含有氯元素，使其分解溶于水后檢驗氯離子即可．

解答 解：（1）證明一種白色固體粉末是BaCl2，即檢驗氯離子和鋇離子，則先①加入稀硝酸，再④加入AgNO3 溶液，產生白色沉淀說明含氯離子，然后③加入稀鹽酸，無現(xiàn)象后，再加②稀硫酸，生成白色沉淀，說明含鋇離子，
故答案為：①④③②；
（2）證明KClO3 中含有氯元素，使其分解溶于水后檢驗氯離子即可，則方法為⑤加入MnO2、⑦加熱，然后⑥加水溶解，①加入稀硝酸，再④加入AgNO3 溶液，產生白色沉淀說明含氯離子，即說明含氯元素，
故答案為：⑤⑦⑥①④．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握常見離子的檢驗方法為解答的關鍵，注意離子檢驗的試劑、現(xiàn)象與結論，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．原子結構模型是科學家根據(jù)自己的認識對原子結構的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認識的一個階段．描述原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，不同的原子軌道具有不同的能量，原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生躍遷的原子模型是（　�。�
A．盧瑟福原子模型B．電子云模型C．湯姆生原子模型D．玻爾原子模型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列每組中的兩種物質，能用分液漏斗分離且有機層由分液漏斗上口倒出的是（　�。�
A．四氯化碳和水B．苯和水C．乙酸和水D．酒精和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)不一定為NA
B．S．T．P下22.4L CH4所含電子數(shù)目為10NA
C．1molF-含質子數(shù)與電子數(shù)之和為10NA
D．1molOH-中所含中子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素A和B可組成化學式為AB3的化合物，若A、B兩元素的原子序數(shù)分別為a，b，則|a-b|的數(shù)值可能是（　�。�
A．4、6、8、14B．4、6、8、15C．5、6、8、14D．4、5、6、8、14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．從Zn、Fe（0H）3、KMn04、Ca0、稀硫酸和水等物質中．選出適當?shù)奈镔|作為反應物．按下列要求寫出化學方程式：
①化合反應：Ca0+H20=Ca（0H）2；
②無單質生成的分解反應；2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20；
③有單質生成的分解反應：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
④置換反應：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
③復分解反應（酸與堿的反應）：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；
上述反應中．屬于氧化還原反應的是③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．物質的溶解性為難溶，即該物質的溶解度為0
B．不溶于水的物質，其Ksp=0
C．絕對不溶于水的物質是不存在的
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D為短周期元素形成的四種粒子，它們的核外電子總數(shù)都為18，請回答下列問題：
（1）A為雙核單質分子，可與水發(fā)生置換反應，A的電子式為．
（2）B為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應的離子方程式為Cl2+HS-=S↓+2Cl-+H+．
（3）C為含兩種元素的分子，且原子個數(shù)比為1：1，實驗室中可以用C制備氧氣，反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）D為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則D的結構式為．D與C反應可生成對環(huán)境沒有影響的兩種物質，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式，并在方框內填上系數(shù)．
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1條件下，反應從開始至達到平衡，以v（CO2）表示的反應速率為0.13mol/（L•min）（保留小數(shù)點后二位數(shù)）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．

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