Question

【題目】物質(zhì)的分類方法有多種方法，下列對無機化合物分類如圖：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是__________________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①HNO3 ②_______	③NaOH ④_______	⑤Na2SO4 ⑥_______	⑦CO2 ⑧SO3	⑨NH3

（3）寫出⑦與少量的③溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（4）寫出鋁與③溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（5）右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請回答下列問題：

硫酸 化學(xué)純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分數(shù)：98%

a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 __________ mol· L－1。

b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有 ______________ (寫儀器名稱)。

c．經(jīng)計算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。

d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有 ___________。

A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 。

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。

C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

Answer 1

【答案】 樹狀分類法@ @ @ @－ @ @ @ @@ H2SO4 KOH KNO3 CO2+OH－ ＝ HCO3 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 18.4mol/L 500mL容量瓶 27.2 A、B

【解析】（1）化學(xué)中的分類法有兩種：一是交叉分類法，二是樹狀分類法，樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法

（2）根據(jù)酸堿鹽的定義，酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如H2SO4；堿是電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH；鹽電離出的陽離子為金屬離子（或銨根離子），陰離子為酸根離子，如KNO3，故答案為：②H2SO4；④NaOH；⑥KNO3

（3）二氧化碳和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成水和碳酸氫鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－ ═HCO3－+H2O，故答案為：CO2+OH－═HCO3－+H2O

（4）Al既能與酸反應(yīng)，還能與堿反應(yīng)，答案為： 2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（5）（a）知道一個溶液的密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可以直接利用公式求得物質(zhì)的量濃度：

帶入數(shù)據(jù)求得c =18.4mol/L

(b)由濃溶液配制稀溶液需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、、量筒、500mL容量瓶 ，根據(jù)所提供的儀器可知：還缺少500ml容量瓶。

(c)抓住稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求得濃硫酸的體積，注意先配制500ml稀溶液，設(shè)所需濃硫酸體積為V，V*18.4=500*1，V=27.2mL；

(d)A、定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，加水偏小，體積偏大，濃度偏高，A正確。B、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，未冷卻，導(dǎo)致溶液體積膨脹，定容加水偏小，濃度偏高，B正確。C、轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，濃度偏小，C錯誤。D、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 ，對結(jié)果無影響，D錯誤。E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，這是錯誤的操作，低于刻度線是正確的現(xiàn)象，因為部分溶液粘在瓶塞上，E錯誤。故正確答案為AB