12．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有67.8g Na2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器內(nèi)的壓強為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生．下列敘述正確的是（　　）
A．殘留物只有Na2CO3
B．原混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1﹕2
C．殘留物只有NaOH
D．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2﹕1

分析 將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有67.8g Na2O2的密閉容器中，電火花點燃反應有：CH4+2O2=CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；根據(jù)題意可知反應結束后，容器內(nèi)的壓強為零（150℃），說明無氣體剩余，則甲烷、氧氣、過氧化鈉全部反應，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生說明無過氧化鈉剩余，則Na2O2全部反應，根據(jù)上述三個反應可得：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，據(jù)此進行解答．

解答 解：將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有67.8g Na2O2的密閉容器中，電火花點燃反應有：CH4+2O2=CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；根據(jù)題意可知反應結束后，容器內(nèi)的壓強為零（150℃），說明無氣體剩余，則甲烷、氧氣、過氧化鈉全部反應，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生說明無過氧化鈉剩余，則Na2O2全部反應，根據(jù)上述三個反應可得：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
A．由題意結合分析得到的反應關系可知，殘留物只有Na2CO3和NaOH，故A錯誤；
B．根據(jù)上述分析得到的反應可知，O2和CH4按照1：2恰好與過氧化鈉反應，無氣體剩余，滿足條件，故B正確；
C．根據(jù)分析可知殘留物只有Na2CO3和NaOH，故C錯誤；
D．根據(jù)分析可知，O2和CH4按照1：2恰好與過氧化鈉反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確判斷反應產(chǎn)物為解答關鍵，注意掌握發(fā)生反應的原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的有機物G，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．1mol該有機物分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3反應，消耗它們的物質(zhì)的量之比為3：3：1
B．所有碳原子可能共平面
C．與溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應
D．能與新制的Cu（OH）2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知下列反應（反應所需的其他條件和各物質(zhì)的化學計量數(shù)均已略去）：
A+B $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$M+D+E；  E+M═A+F+B
（1）若A是一種鈉鹽，該反應是化學工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法．該化學
上工業(yè)稱為氯堿工業(yè)（選填：硫酸工業(yè)  氯堿工業(yè)  塑料工業(yè)），化學工業(yè)上電解A、B混合物時要使用下列試劑（NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2）除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等干擾離子，試劑的添加順序依次為（用最簡潔的語言如：過量、適量描述用量要求）：
過量BaCl2、過量Na2CO3、過量NaOH、過濾后向濾液中加入適量HCl．在25℃，pH=x的鹽酸aL與pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，則$\frac{a}$=10x+y-14；（用x、y表示）且a＞b（“＞”“＜”“=”）
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗乙醇中水的存在．該反應中電極上會析出紅色固體．則其電解反應方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
 （3）現(xiàn)有有一種新型的高能電池--鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)），反應式為：2Na+xS $?_{充電}^{放電}$Na2Sx，
用該電池作電源電解（如圖）含有 0.2mol上述（1）題中A鹽溶液500ml時，若此電池工作一段時間后消耗23g Na．則原電池的正極反應為XS+2e-=Sx2-；電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常溫下pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol•L-1，已知氯化銀、溴化銀、碘化銀的溶度積（mol2•L-2）分別為：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．BF3與一定量的水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

反應過程中新形成的化學鍵中無（　　）
A．離子鍵B．配位鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．1.7gH2O2中含有的電子總數(shù)為0.9NA
B．92g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，28 g CO與22.4 L O2所含原子數(shù)相等
D．1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)以下有關信息確定有機物的組成
（1）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的名稱為C（CH3）4；
（2）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A的結構簡式為（CH3）3CCl．
（3）如圖是某有機物的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為74，若該有機物含有一個氧原子，其分子式為C4H10O．
（4）已知：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成，所用的起始原料的結構簡式為C（CH3）2=C（CH3）2、CH3C≡CH或CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3C≡CCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．我國西部地區(qū)有豐富的鹽湖資源，對鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開發(fā)利用是西部大開發(fā)的重要課題之一．
I．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：

II．某同學提出了另一種新方案，對上述操作①后無色溶液進行除雜提純，無色溶液中先 加試劑 A，再加試劑 B，最后加試劑 C（常見的鹽），其方案如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．要從橙紅色液體中分離出單質(zhì)溴，可采取的操作是蒸餾
B．操作②為過濾，主要目的是為了除去 MgSO4
C．試劑 C為K2CO3，固體D主要為Mg（OH）2、BaSO4，還有少量的BaCO3
D．若在操作④結束后發(fā)現(xiàn)溶液略有渾濁，應采取的措施是更換濾紙，重新過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（　�。�
A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵
C．氧化鐵中混有二氧化硅D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

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