Question

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(LiNi1－x－y) Cox MnyO2)的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）能夠提高堿浸效率的方法有___________(至少寫(xiě)兩種)。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是__________。

（3）LiCoO2中Co元素化合價(jià)為_____，其參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鉆的浸出率影響如圖所示：

則浸出過(guò)程的最佳條件是__________。

（5）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，列式計(jì)算Co2+沉淀完全時(shí)溶液的pH______________(已知離子沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計(jì))

（6）寫(xiě)出“高溫?zé)�結(jié)固相合成”過(guò)程的化學(xué)方程式___________。

Answer 1

【答案】減小原料粒徑（或粉碎）、適當(dāng)增加NaOH溶液濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌、多次浸取等 Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中 +3價(jià) 2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑ 75℃、30min Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)c2(OH-)，c(OH-)===×10-5

c(H+)=Kw/ c(OH-)==10-9，pH=-lgc(H+)=-lg（10-9）=9.15 (4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O24LiNi(1-x-y)CoxMnyO2+2CO2+4H2O

【解析】

（1）提高浸出率的方法有減小原料粒徑（或粉碎）、適當(dāng)增加溶液濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌、多次浸取等方法。

（2）Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中。

（3）LiCoO2中Li元素為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，故Co元素化合價(jià)為+3價(jià)，LiCoO2為難溶物，H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，H2O2還原LiCoO2中+3價(jià)Co元素，由此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

（4）由圖可知，在75℃、30min條件下鈷的浸出率最高。

（5）根據(jù)溶度積常數(shù)及水的離子積，逐步推理得出答案。

（6）Ni2+、Co2+、Mn2+與NH3H2O反應(yīng)分別生成Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2與Li2CO3，并高溫?zé)�結(jié)固相合成LiNi(1-x-y)CoxMnyO2，根據(jù)原子守恒可得到化學(xué)方程式。

（1）提高浸出率的方法有減小原料粒徑（或粉碎）、適當(dāng)增加溶液濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌、多次浸取等方法。

故答案為：減小原料粒徑（或粉碎）、適當(dāng)增加NaOH溶液濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌、多次浸取等。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中。

故答案為：Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中。

（3）LiCoO2中Li元素為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，故Co元素化合價(jià)為+3價(jià)，LiCoO2為難溶物，H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，H2O2還原LiCoO2中+3價(jià)Co元素，反應(yīng)的離子方程式為2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑。

故答案為：+3價(jià)；2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑。

（4）由圖可知，在75℃、30min條件下鈷的浸出率最高。

故答案為：75℃、30min。

（5）Ksp[Co(OH)2]=2.0×10－15，沉淀完全時(shí)c(OH-)===10-5mol/L，c(H+)=Kw/ c(OH-)==10-9，pH=-lgc(H+)=-lg（10-9）=9.15

故答案為：9.15。

（6）Ni2+、Co2+、Mn2+與NH3H2O反應(yīng)分別生成Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2與Li2CO3，高溫?zé)�結(jié)固相合成LiNi(1-x-y)CoxMnyO2，根據(jù)原子守恒可得到化學(xué)方程式為(4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O24LiNi(1-x-y)CoxMnyO2+2CO2+4H2O。

故答案為：(4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O24LiNi(1-x-y)CoxMnyO2+2CO2+4H2O。