下列各組中的性質比較，不正確的是(   )

A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．還原性：F－＜Cl－＜Br－

A

解析試題分析：A、因非金屬性N＞P＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＞PH3＞SiH4，故A錯誤；B、非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C、金屬性K＞Na＞Mg，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；D、非金屬性F＞Cl＞Br，則對應離子的還原性F－＜Cl－＜Br－，故D正確；故選A．
考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(  )

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是

A．原子化熱：Y＞Z
B．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜W
D．Y和Z兩者最高價氧化物的晶格能Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A．是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素
B．第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．同種元素的原子均具有相同的質子數(shù)和中子數(shù) 
B．不同元素的原子構成的分子只含極性鍵 
C．第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱 
D．第ⅦA族元素從上到下單質及對應的氣態(tài)氫化物的沸點均逐漸升高。 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B．原子序數(shù)相差2的兩元素不可能處于同一主族
C．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱
D．非金屬元素的最高化合價不超過其元素電子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是 （  ）
A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C
B．它們的離子半徑A2－＞C－＞B2+
C．它們的原子半徑C＞B＞A
D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是

A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A．元素B、C、D具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
B．元素A不能與元素B形成化合物
C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:
D．元素D、E的最高價氧化物的水化物都是強酸

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