精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．Fe2（SO4）3溶中c（Fe3+）=0.6mol/L，則c（SO42-）=0.9mol/L，其中Fe3+和SO42-的物質的量濃度的比值為2：3．

分析 由物質的構成可知，c（SO42-）=$\frac{3}{2}$c（Fe3+），以此解答該題．

解答 解：Fe2（SO4）3溶中c（Fe3+）=0.6mol/L，則c（SO42-）=$\frac{3}{2}$c（Fe3+）=0.9mol/L，其中Fe3+和SO42-的物質的量濃度的比值為2：3，
故答案為：0.9mol/L；2：3．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把打磨過的鋁條放入盛有鹽酸的試管中，不影響反應速率的是（　�。�
A．鹽酸的濃度B．鹽酸的體積C．鋁的表面積D．溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知CH4和O2的混合氣體對H2的相對密度14，標準狀況下這種混合體的密度為多少？標準狀況下11.2L該混合氣體中原子的物質的量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一定溫度下，向2L恒容容器中投入X（g），Y（g），M（g），N（g）四種物質，反應 進行至某時刻，測得各物質的量如表實數．
請回答下列問題：
物質的量
時間		n（X）/moln（Y）/moln（M）/moln（N）/mol
02.01.01.01.0
10min1.02.03.04.0
20min0.52.54.05.5
30min0.252.754.56.25
（1）寫出該反應的化學方程式：
（2）列式計算N在0～10min內平均反應速率為0.15mol/（L•min）；
（3）隨著反應進行，容器內氣體密度將不變；混合氣體平均相對分子質量將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（4）其他條件不變，若起始向容器中投入4molX（g），消耗一半X時所用時間t＜（填“＞”“＜”或“=”）10min，理由是壓強增大，反應速率增大．
（5）向容器中通入惰性氣體，下列推斷正確的是C．
A．反應速率增大  B．反應速率減小  C．反應速率不變  D．無法判斷
（6）按上述反應規(guī)律，進行到40min時M為4.75mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．1mol NaCl能配成2000mL物質的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol H2SO4的質量就是1個H2SO4分子的質量的98倍
B．水的摩爾質量是18g
C．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子
D．24g O2分子與24g O3分子所含的氧原子數相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如下：

（1）寫出硫酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸時為了提高浸出率，可以采取的措施為增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時間等．
（2）鈦鐵精礦后冷卻、結晶得出的副產物A為FeSO4•7H2O，結晶析出A時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為防止Ti（SO4）2水解、減少FeSO4•7H2O的溶解量．
（3）濾液水解時往往需加大量水稀釋同時加熱，其目的是促進Ti4+水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用．
（5）工業(yè)上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．軟錳礦的主要成分為MnO2，工業(yè)可用其按如下方法制備高錳酸鉀：

a．將軟錳礦初選后粉碎，與固體苛性鉀混合，加入反應釜中敞口加熱至熔融，并保持熔融狀態(tài)下攪拌25～30min，冷卻得墨綠色熔渣（主要成分為K2MnO4）；
b．將熔渣粉碎，加入去離子水溶解，充分攪拌后過濾得墨綠色濾液1；
c．取適量70%硫酸，加入濾液1中，邊加邊攪拌，直至不再產生棕褐色沉淀，過濾，得紫色濾液2；
d．提純?yōu)V液2即可得高錳酸鉀粗品．
根據上述內容回答下列問題：
（1）步驟a中，反應物熔融狀態(tài)下攪拌的目的是：使熔融物充分接觸空氣，用化學方程式表示出MnO2轉化為K2MnO4的反應原理：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于C中進行加熱．
A．陶瓷反應釜   B．石英反應釜    C．鐵制反應釜
（3）寫出步驟c中反應的離子方程式：3MnO42-+4H+$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2+2H2O．
（4）步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）若將母液循環(huán)使用，可能造成的問題是：導致K2SO4逐漸積累，結晶時隨產品析出，降低高錳酸鉀純度．
（6）早先有文獻報道：步驟a中加入KClO3固體會縮短流程時間以及提高高錳酸鉀的產率，但從綠色化學角度考慮后，現(xiàn)在工廠中一般不采用此法，你認為這種方法不符合綠色化學的原因是：以KClO3為氧化劑會使濾渣中含有大量KCl，溶解酸化時，Cl-被氧化會產生大量氯氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硫有多種形式的單質，其中一種分子為S6，則下列說法中正確的是（　�。�
A．此物質與單質硫為同素異形體
B．1mol這種硫單質與阿伏伽德羅常數個水分子所含的原子數相等
C．這種分子的摩爾質量為192g
D．在標準狀況下，1mol這種硫單質的體積為22.4L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案