10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．12753I和12953I2互為同位素
B．NH5的電子式為 
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子14692U

分析 A．同種元素的不同原子之間互為同位素；
B．中含有銨根離子和H-離子，陰陽(yáng)離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；
C．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個(gè)電子；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．同位素的研究對(duì)象為原子，12753I為原子，12953I2為單質(zhì)，不是原子，二者一定不屬于同位素，故A錯(cuò)誤；
B．NH5為離子化合物，存在銨根離子和H-離子，其電子式為 ，故B正確；
C．氯原子的最外層含有7個(gè)電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為238，其正確的元素符號(hào)為：23892U，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、同位素等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入苯酚顯紫色的溶液不可能大量共存：Na+、HCO3-、Fe2+、I-
B．含有大量NO3-的溶液可以大量共存：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．將足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存：Na+、C6H5O-、CH3COO-、AlO2-
D．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存：Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在2L密閉容器中，把2mol X和2mol Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（　�。�
A．n=4
B．X的轉(zhuǎn)化率為60%
C．X的平衡濃度為0.4mol/L
D．2 min內(nèi)Y的平均速率為0.4mol/（L．min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)式為：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目（單線(xiàn)橋法）；
（2）此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO2；
（3）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol CO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由1～18號(hào)元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略．）
（1）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，則G與H的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)況下的33.6L F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806×1024；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．；
（5）溶液乙呈堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有O2氣體，另一個(gè)盛有CO2和HCl的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　　）
A．原子數(shù)B．密度C．質(zhì)量D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱(chēng)是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．
1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程．示意圖如圖2： 分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氨氣還原法：8NH3+6NO2 $?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O（NO也有類(lèi)似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠(chǎng)用NH3制備N(xiāo)H4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入下表．
 注意事項(xiàng) 理由
 ①不能與堿性肥料混施 
 ②不能劇烈撞擊 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是1s22s22p63s23p4，該原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有相同（填“相同”或“相反”）的自旋狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．154克NaHCO3和NaCO3的混合物加熱到質(zhì)量不變時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為123克，求混合物中NaHCO3與Na2CO3的質(zhì)量．

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