Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，15.4 g CCl₄中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4N_A
• B、濃度為0.5 mol/L CH₃COONa溶液中，CH₃COO^-的數(shù)目小于0.5N_A
• C、23g金屬鈉與0.5 L 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)目為0.05N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O₂與足量的SO₂在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子中形成的共價(jià)鍵計(jì)算；
B、溶液濃度已知，體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒計(jì)算氫氣物質(zhì)的量得到分子數(shù)；
D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；

解答： 解：A、15.4 g CCl₄物質(zhì)的量=

15.4g

154g/mol

=0.1mol，CCl₄分子中有的共價(jià)鍵數(shù)目=0.1mol×4×N_A=0.4N_A，故A正確；
B、濃度為0.5 mol/L CH₃COONa溶液，體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、23g金屬鈉物質(zhì)的量為1mol，與0.5 L 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，鈉全部反應(yīng)，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，依據(jù)鈉計(jì)算生成的氫氣物質(zhì)的量0.5mol，生成的氫氣分子數(shù)目為0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，題目難度中等．