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下列反應條件的控制中，不恰當的是


  1. A.
    為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
  2. B.
    為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火
  3. C.
    為加快KClO3的分解速率，加入MnO2
  4. D.
    為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻
D
溫度越低，反應速率越慢，所以選項D是錯誤的，其余都是正確的，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?宿遷模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖1：

在800℃、鉑催化劑存在條件下，氨與氧氣反應的主要產物是NO 和H2O．在實際生產中氨的氧化率與混合氣中氧氨比（氧氣與氨氣物質的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的關系如圖2所示．
請回答下列各題：
（1）若氨氧化率達到100%，理論上γ{n（O2）/n （NH3）}為1.25，而實際生產要將γ值維持在1.7～2.2之間，其原因是
一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產成本
一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產成本
．
（2）若使氨的氧化率達到95%，應控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分數約為
10.5%
10.5%

（設氧氣占空氣的體積分數為20%）．將γ=1.75的氨、空氣混合氣體通入800℃、盛有鉑催化劑的氧化爐，充分反應后導入到吸收塔的氣體的主要成分是
N2、NO2、H2O
N2、NO2、H2O
．
（3）現以a mol NH3和足量空氣為原料（不考慮N2的反應）最大程度制取NH4NO3，經過一系列轉化反應后，向反應后的混合物中加入b g水，得到密度為ρ g?mL-1的溶液，計算該溶液中NH4NO3物質的量濃度可能的最大值
500aρ
49a+b
mol?L-1
500aρ
49a+b
mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強．工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe3O4+
62
62
 H+→
2
2
Cr3++
18
18
Fe3++
31
31
H2O
配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數目．
（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當的溫度，使產物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋恚畬懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr（OH）3的離子方程式
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
、
CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
．
（3）回收所得的Cr（OH）3，經處理后又可轉變成K2Cr2O7．純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O  ②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為
0.1000mol/L
0.1000mol/L
（保留四位有效數字）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年貴州省盤縣二中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列反應條件的控制中，不恰當的是（）

A．為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火
C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻

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科目：高中化學 來源：2014屆貴州省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應條件的控制中，不恰當的是（ ）

A.為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

B.為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火

C.為加快KClO3的分解速率，加入MnO2

D.為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻

 

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