Question

20．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號分別是：H、N、O
（2）畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）有X、Y、Z所形成的離子化合物是NH₄NO₃它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素．

解答 解：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素．
（1）由上述分析可知，X為H、Y為N、Z為O，故答案為：H、N、O；
（2）Z的離子為O^2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素，三元素組成的離子化合物為NH₄NO₃，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，硝酸銨與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、化學(xué)用語等，難度不大，元素Z的推斷為突破口，注意基礎(chǔ)知識的掌握．