A.80% B.60% C.50% D.20%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-572 kJ·mol-1
若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和O2混合氣體點(diǎn)燃爆炸后,再恢復(fù)到原狀況時(shí)氣體體積減少3.36 L,則反應(yīng)放出的熱量為( )
A.24.2 kJ B.25.2 kJ C.27.6 kJ D.28.6 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1;H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1,由此可知,在等溫下蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收_________kJ的熱量。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年吉林省長春二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號 | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ | ||||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量:32.8 kJ | |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量:Q | |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省廣州六中高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,可制作燃料電池。
(1)工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) ΔH3。則2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) 的反應(yīng)熱
ΔH=_____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0,P1_________P2
(填“<”、“>”或“=”)
(3)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的甲醇燃料電池裝置,工作一段時(shí)間后,溶液的PH (填增大、減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______ ______。
(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中,陽極材料是 ;陰極材料是 ;
陽極泥為:
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆遼寧省高二第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中,能量變化均相同
B.同溫同壓下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C.已知:①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,
②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1,則a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1,
②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,
則C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.5 kJ.mol。
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