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某無色酸性溶液中能大量共存的離子組是

A．K+、Mg2+、Cl－、NO3- B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－

C．K+、OH－、CO32－、MnO4－ D．Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

A

【解析】

試題分析：A．各離子之間不反應且和氫離子不反應，無色，能大量共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應產生沉淀，H+與OH-反應生成弱電解質水，不能大量共存，B錯誤；C．H+與OH-反應生成水，CO32-和氫離子反應生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，MnO4-呈紫紅色也不符合無色的條件，C錯誤；D．Ca2+、H+、HCO3-反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以不能大量共存，D錯誤；答案選A。

考點：考查離子共存問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．Na2CO3溶液：c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

D．向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省八市高三年級三月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

選考【化學——選修2：化學與技術】（15分）

將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________（填序號）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產品的質量

③優(yōu)化提取產品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO3-并沒有產生CO2則反應的離子反應方程式為 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO42－

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的陽離子_____，獲得產品2的離子反應方程式為 ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產品2的質量為________g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是

A．NO2是該過程的中間產物

B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應

C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO

D．該催化轉化的總反應方程式為：2NO +O2 +4CO4CO2+N2

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將等體積的NO2和N2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積約為原總體積的

A．1/6 B．1/3 C．2/3 D．1/2

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某海域海水一些化學成分如下表

海水成分

Na+

Ca2+

Mg2+

HCO3-

Zn2+

含量/mol·L-1

0.4

0.002

0.045

0.002

10-7

已知：25℃時，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

某化學小組同學欲在實驗制備MgCl2，并提取Zn。設計流程如下：

[假設①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]

（1）25℃時測得海水的pH為8.0，其原因是（寫離子方程式） 。

（2）下圖為溶液pH與對應的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物質的量濃度的對數坐標圖。

請結合圖中數據回答：

試劑X的化學式為 ；由濾液F到沉淀C過程（一般認為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調節(jié)的pH的范圍為 。

（3）同學們發(fā)現，把MgCl2溶液蒸發(fā)、灼燒所得的白色固體難溶解于水，于是認為其主要成分是MgO。你認為 （填“正確”、“不正確”），原因是（用化學方程式表示） 、 。

（4）由圖中c(Zn2+)計算Zn(OH)2的溶度積Ksp= 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的說法正確的是

A．升高溫度，促進CO32-水解，pH增大

B．離子濃度：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

B．離子濃度：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+c(CO32-) +c(OH-)

D．離子濃度：c(Na+)> c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)> c(HCO3－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質的類別的說法不正確的是

A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質就是電解質

B．膠體是一種能產生丁達爾效應的分散系

C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物

D．Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72－轉化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

①

4

B=

10

30

②

5

60

10

d=

③

a=

60

c=

20

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）；

（3）實驗①和②的結果表明_______________________________；

（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：Fe2＋起催化作用；假設二： ；假設三： ；……

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）

預期實驗結果和結論

取_______________________________代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗

反應進行相同時間后,

若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設一成立；

若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設一不成立；

（6）鐵明礬長期存放，其中的亞鐵離子可能會變質。為測定鐵明礬中亞鐵離子的質量分數。取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標準KMnO4溶液進行滴定（還原產物為Mn2+），平行做4組實驗，得出如下表數值。

組數

1

2

3

4

消耗V（KMnO4）/ml

20.04

20.00

18.90

19.96

請計算鐵明礬中亞鐵離子的質量分數： 。若滴定結束后讀數時仰視，測定結果 （填“偏大”“不影響”或“偏小”）

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