Question

某原電池裝置如圖所示，電池總反應為：2Ag＋Cl2＝2AgCl，下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、正極反應為Cl2＋2e－=2Cl－，A項錯誤；B、放電時，交換膜右側的電極為正極，交換膜左側的電極為負極，負極放電產生的Ag＋與電解質HCl中的Cl－結合生成AgCl白色沉淀。則負極電極反應式：2Ag－2e－＋2Cl－=2AgCl，B項錯誤；C、負極放電產生的Ag＋與電解質中的Cl－結合，若用NaCl代替鹽酸不會改變電池總反應，C項錯誤；D、當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側的電極放電產生0.01 mol Ag＋，與電解質中的0.01 mol Cl－結合生成AgCl沉淀，同時約有0.01 mol H＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，則交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子，D項正確

考點：了解原電池的工作原理。