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4．天冬酰苯丙氨酸甲酯的結構簡式為關于該有機物的說法不正確的是（　　）
A．在適當催化劑作用下可形成高分子化合物
B．該有機物完全燃燒時生成CO2、H2O、NH3
C．1mol該有機物在鹽酸中發(fā)生水解反應時最多消耗2molH+
D．1mol該有機物最多能與3molNaOH反應

分析 分子中含苯環(huán)、-COOH、-COOC-、-CONH-、氨基，結合氨基酸、酯、肽鍵的性質來解答．

解答 解：A．含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應生成高聚物，故A正確；
B．該有機物完全燃燒時生成CO2、H2O、N2，故B錯誤；
C．含有酯基和肽鍵，生成物含有2個氨基，1mol該有機物在鹽酸中發(fā)生水解反應時最多消耗2molH+，故C正確；
D．-COOH、-COOC-、-CONH-均與NaOH反應，則1mol aspartame最多能與3mol NaOH反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重氨基酸、酯、肽鍵性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．①丁烷  ②2-甲基丙烷  ③戊烷  ④2-甲基丁烷  ⑤2，2-二甲基丙烷等物質的沸點按由高到低的排列順序正確的是（　　）
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞①＞④＞②＞⑤D．③＞④＞⑤＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．CH3CH2Br與NH3反應生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若原料完全反應成上述產物，CH3CH2Br與NH3的物質的量之比為2：1
B．CH3CH2Br和HBr均屬于電解質
C．該反應屬于取代反應
D．CH3CH2Br難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B兩種烴的化學式均為C6H10，它們的分子中均無支鏈或側鏈．
（1）若A為環(huán)狀結構，能跟溴發(fā)生加成反應，則A的結構簡式是．
（2）若B為鏈狀結構，分子中不存在=C=C=C=基團，它跟溴的1：1加成產物可能有兩種，則B的結松簡式可能是CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知氮氣和氧氣發(fā)生化合反應的能量變化圖象如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．氮氣和氧氣的反應是氧化還原反應，也是放熱反應
B．1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量
C．1molN2（g）和1molO2（g）完全反應生成2molNO（g）時吸收183kJ能量
D．在酒精燈加熱條件下，N2和O2能發(fā)生化合反應生成NO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用磷鐵礦合成阻燃劑THPC{[p（CH2OH）4]Cl}的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①球磨的目是將物料粉碎并混合均勻．
（2）步驟②在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+10CO↑+P4 ，該反應需在真空條件下進行的原因是白磷能夠自燃．
（3）步驟③發(fā)生反應的離子方程式為P4+3OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+3H2PO2-．
（4）副產物NaH2PO2水解的離子方程式為H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
（5）步驟④發(fā)生反應的化學方程式為PH3+4HCHO+HCl=[P（CH2OH）4]Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下面是幾位同學在檢驗溴乙烷中含有溴元素的記錄，其中正確的是（　　）
A．溴乙烷$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淺黃↓
B．溴乙烷$→_{HNO_{3}}^{AgNO_{3}}$淺黃↓
C．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和水}$$→_{AgNO_{3}溶液}^{HNO_{3}}$淺黃↓
D．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和乙醇}$$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淺黃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．膽礬（CuSO4•5H2O）中銅含量測定原理為2Cu2++4I-═2CuI+I2，測定操作步驟如下：
步驟1：準確稱取6.000g膽礬試樣，置于100mL燒杯中，加入10mL 1mol•L-1 H2SO4及少量蒸餾水，使樣品溶解，定量轉入250mL容量并中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻．
步驟2：移取25mL上述試液置于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水及10mL 10%KI溶液，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至淡黃色，然后加入5mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至溶液呈淺藍色，再加入10mL 10%KSCN溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定至淺藍色恰好消失即為終點，此時溶液呈肉紅色．平行測定3份．
（1）碘（I2）與S2O32-的反應必須在中性或弱酸性（填“中性”、“弱酸性”或“弱堿性”）介質中進行，請用離子方程式解釋原因：若在堿性溶液中：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O，3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O；
若在酸性溶液中：S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O，4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；．
（2）步驟2中需要的玻璃儀器還有酸式、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強
B．氨水的電離程度增大，[OH-]減小
C．再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水電離出的[OH-]=1×10-3 mol•L-1

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