NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-從某些性質(zhì)來看，每組中的物質(zhì)兩兩相似。據(jù)此推斷，下列反應正確的是（    ）

A.Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑

B.CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2O

C.3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑

D.NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2

BC


解析:

信息題的考查角度好，思維一定要找到相似物質(zhì)，對比性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH3為例設計了如下圖實驗（夾持設備略去）

Ⅰ．檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍
A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍
；氨分子電子式為
．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為
放
放
熱反應（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化劑
.
△
3Cu+N2+3H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化劑
.
△
3Cu+N2+3H2O
．
（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學方程式為：
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3

（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質(zhì)的量之比n（NH3）：n（Cl2）
8：3
8：3

（5）用化學方程式及相應理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣
，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關系，K1
＞
＞
K2（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應該怎樣改進
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
．
（7）C中銅絲可以與H2O2和H2SO4的混合溶液發(fā)生化學反應，已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
．

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科目：高中化學 來源：必修一導學指導化學蘇教版 蘇教版 題型：021

已知：H+在溶液中以水合氫離子的形式存在：H+＋H2OH3O+，而從某些反應看：NH3和H2O，和H3O+，NH－2和OH－，N3－和O2－兩兩類似，據(jù)此判斷下列反應正確的是

①2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑

②CaO＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O

③3Mg(NH2)2Mg3N2＋4NH3↑

④NH4Cl＋NaNH2NaCl＋2NH3↑

A．

③

B．

②

C．

②③

D．

①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料科學是近年來與化學有關的科學研究的熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。它是以中學化學中的常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。如下圖所示，虛線框外為其生產(chǎn)過程，虛線框內(nèi)的其他物質(zhì)是為探究C的組成而設的，G、F、H均為難溶于水的白色固體。圖中C、M、K均含A元素，其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。(提示：NH3和H2O，和OH-的化學性質(zhì)在某些方面相似)

請完成下列問題：

(1)指出K可能所屬的晶體類型：_____________________。

(2)寫出指定物質(zhì)的化學式：C_______________，F(xiàn)______________。

(3)寫出圖中下列反應的離子方程式：反應③___________,反應⑤_____________。

(4)寫出反應④的化學方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。

（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為20%。

 

N2

H2

NH3

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

丙

0

0

4

 

①平衡時甲容器中氨氣的濃度為            。

②乙容器中開始反應時，v逆     v正(填＜、＞或＝)。

③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)由大到小的順序為                           。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：

2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

 

①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是           。

③右圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為                     。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省揭陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

甲烷和氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應如下：

CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH = +206.2 kJ/mol

CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol

上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是                  。

（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

 

① 反應熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。

② 在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系。求圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率。

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，a口放出的物質(zhì)為_________，該電池正極的電極反應式為：____           ，工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應生成CO2時，有          mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

 

 

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