下列使用加碘鹽的方法正確的有（　�。�
①菜燒好出鍋前加鹽                
②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪
③煨湯時(shí)，將鹽和食材一起加入      
④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪．
A、①B、②③④C、③④D、①③
考點(diǎn)：碘與人體健康
專題：
分析：碘元素被稱為智力元素，碘缺乏易得甲狀腺腫，加碘食鹽中加入含碘元素物質(zhì)是KIO3，高溫下易分解，據(jù)此分析解答．
解答： 解：加碘食鹽中加入含碘元素物質(zhì)是KIO3，高溫下易分解，所以使用碘鹽時(shí)不宜高溫煎炒，故①正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意加碘鹽的正確使用方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香豆素內(nèi)酯化學(xué)式為C9H6O2，其分子結(jié)構(gòu)中除含有一個(gè)苯環(huán)外，還有六元環(huán)，它可以通過(guò)下列合成路線得到：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B含有的官能團(tuán)有（寫(xiě)名稱）：羥基、
 
；
（2）A的分子結(jié)構(gòu)模型如圖（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵）．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
；
（4）寫(xiě)出C物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）A的同分異構(gòu)體有多種，其中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有
 
、
 
、
 
、
 
．
（6）現(xiàn)有C和D的混合物n mol，在空氣中完全燃燒，生成CO2a L、H2O b g．設(shè)C、D混合物中C的物質(zhì)的量為x，則x的計(jì)算式為（用題中所給字母表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學(xué)式是
 
其中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
、
 
．
（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
①水解反應(yīng) ②加成反應(yīng)  ③酯化反應(yīng)  ④消去反應(yīng)
（3）1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗
 
mol Br2．
（4）咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式
 

（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　　）
A、乙烷B、甲苯
C、二甲苯D、四氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”，釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．從廢釩催化劑（主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等）中回收V2O5的生產(chǎn)流程圖如下：

請(qǐng)回答：
（1）進(jìn)行步驟①前，將廢釩催化劑粉碎的目的是
 
．寫(xiě)出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，用到的玻璃儀器有
 
．②③變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+n H2SO4（水層），為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是
 
；
（3）25°C時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
通過(guò)上表數(shù)據(jù)分析，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
；
（4）在焙燒NH4VO3的過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示，則NH4VO3在分解過(guò)程中
 
．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時(shí)分解失去H2O和NH3
D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O
（5）全釩液儲(chǔ)能電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+
放電
充電
VO2++H2O+V3+，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關(guān)系如表（不含水分子，A為短周期元素）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
粒子K+A-XYZ
濃度（MOL/L）0.500.49c（X）＞c（Y）＞c（Z）
A、元素A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HAO4
B、表格中X表示H+，Y表示HA
C、原HA溶液中：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）
D、所得溶液中c（X）+c（A-）=c（K+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫化阿托醛（）是一種重要的化工原料，其合成路線如下：


已知：
請(qǐng)根據(jù)上述合成路線，回答下列問(wèn)題：
（1）氫化阿托醛所含官能團(tuán)的名稱為
 
；一定條件下，1mol氫化阿托醛最多可跟
 
 mol氫氣加成．
（2）②的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（4）④中所用試劑X為
 
．
（5）C與羧酸M在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）氫化阿托醛具有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
（寫(xiě)出一種即可）．
①3環(huán)上有兩個(gè)取代基     
②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③其水溶液遇FeCl3溶液呈特征顏色    
④能發(fā)生加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、石油的分餾、煤的干餾、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于物理變化
B、鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對(duì)鐵失去保護(hù)作用
C、14C與12C互稱同位素；O2與O3是氧元素的同素異形體
D、SO2和CO2屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　　）
A、向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘
B、向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸
C、向0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有氧化性
D、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明同溫度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

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