下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是


  1. A.
    0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＝2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
  2. B.
    0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)
  3. C.
    常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)
  4. D.
    常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO、ClO-、Na+能大量共存
C

正確答案：C
A．不正確，物料守恒應(yīng)為：
c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．不正確：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
C．正確，由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得，
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．不正確， 3Fe2＋＋NO＋4H＋ =3Fe3＋＋NO＋2H2O、ClO－與Fe2＋ 也不能大量共存
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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系說(shuō)法中正確的是（　　）

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：
c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆甘肅蘭州一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：

c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：

c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：

c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶市高三年級(jí)5月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（    ）

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH) < c(Na2CO3) < c(CH3COONa)

B．pH = 2的HA溶液與pH = 12的MOH溶液任意比混合：

c(H＋) + c(M＋) = c(OH－) + c(A－)

C．在pH=13的Na2S溶液中，Al3+、Cl－、CH­­3COO－不能大量共存

D．由水電離出的氫離子濃度為10-1mol/L的溶液中，SO32－、NO3－、Cl－、Na＋可能大量共存

 

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