【題目】下列說法不正確的是（　　）

A. 放熱反應不需加熱即可發(fā)生

B. 化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

C. 需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應

D. 化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質多少有關

【答案】A

【解析】A. 放熱反應不一定不需加熱即可發(fā)生，例如煤燃燒等，A錯誤；B. 化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等，B正確；C. 需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，例如碳燃燒等，C正確；D. 化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質多少有關，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA

B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 0．1 mol Cl2通入適量水中，轉移電子數(shù)為0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應產(chǎn)物之一，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________________________。若反應過程中轉移了1.2mol電子，則生成水的質量是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是

A. ①②③均屬于氧化還原反應 B. H2和HCl均可循環(huán)利用

C. SiO2是一種堅硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質量為135.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能與熱能、電能等可以相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是(　　)

A. 將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. 發(fā)生的反應為放熱反應

D. 明在其他條件相同時，按途徑Ⅰ發(fā)生反應與按途徑Ⅱ發(fā)生反應，并產(chǎn)生相等質量氧氣時放出的熱量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，物質X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1 ，溶質 的質量分數(shù)為a% ，溶質的摩爾質量為Mg·mol－1，溶解度為Sg，下列表達式正確的是( )

A. c=2000ρa/M B. a%=c/2000ρ

C. M=1000ρa%/c D. S=100cM/(2000ρ－cM)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中能量變化的趨勢與圖一致的是(　　)

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2 L密閉容器中進行反應：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內，各物質的物質的量的變化如下表所示：

物質

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

0.8

已知：2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

請回答下列問題：

(1)2 min內X的反應速率v(X)＝__________。

(2)起始時n(Y)＝__________。

(3) 3 min末是否達到平衡_______(填是或否)。

(4)對于該反應，能增大正反應速率的措施是________(填序號，下同)。

A．縮小容器體積 B．移走部分Q

C．通入大量He氣 D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0，達到化學平衡狀態(tài)且其他條件不變時,如果升高溫度，平衡混合物的顏色______ (填“變深”、“變淺”或“不變”)；向容器中通入一定量的氫氣，化學平衡將向________反應方向移動(填“正”或“逆”)。

(2)25。C時，將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH為_________(填序號字母)。

a．5 b．1 C．3—5之間 d．1—3之間

(3)25。C時，向0．1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固體，固體溶解過程中，不考慮體系溫度的變化，CO32-的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)25℃時，用石墨作電極電解1 L 0．1 mol·L-1的NaCl溶液，5 min后，在一個電極上有 1.12 L氫氣析出(氣體體積已折算為標準狀況下數(shù)值)。則：

①析出氫氣的電極是________極，其電極反應式為 ____________________

②此時，溶液所含溶質為__________ ，溶液的pH= _________(電解前后溶液體積變化及氣體的溶解均忽略不計)。

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