Question

【題目】光氣（COCl2）常作有機(jī)合成、農(nóng)藥、藥物、燃料及其他化工制品的中間體。

（1）COCl2結(jié)構(gòu)與甲醛相似，寫出COCl2電子式_____；解釋COCl2的沸點(diǎn)比甲醛高的原因是_____。

（2）密閉容器中吸熱反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示（10~14min時(shí)有一物質(zhì)濃度變化未標(biāo)出）。

①說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

a．C(COCl2)=C(Cl2)

b．正(COCl2)=逆(CO)

c．容器內(nèi)溫度保持不變

d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

②4~10min平均反應(yīng)速率v(COCl2)為_____；10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_____。

③0~4min、8~10min和16~18min三個(gè)平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，比較其大小____；說明理由____。

Answer 1

【答案】 均為分子晶體，COCl2式量較大，范德華力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高 bc 0.0025mol/(L·min) 分離出CO K1<K2=K3 4min時(shí)改變條件為升溫，吸熱反應(yīng)升溫K變大

【解析】

（1）甲醛的結(jié)構(gòu)式是；COCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲醛；

（2）①根據(jù)平衡標(biāo)志分析；

②根據(jù) 計(jì)算4~10min平均反應(yīng)速率v(COCl2)；由圖象可知10min時(shí)CO的濃度突然減小，后逐漸增大，10min時(shí)Cl2的濃度逐漸增大；

③根據(jù)圖象可知，4min時(shí)改變的條件是升高溫度、14min時(shí)，各物質(zhì)濃度均減小，改變的條件是減小壓強(qiáng)。

（1）甲醛的結(jié)構(gòu)式是，COCl2結(jié)構(gòu)與甲醛相似，COCl2電子式是；甲醛、COCl2均為分子晶體，COCl2式量較大，范德華力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高；

（2）①a．c(COCl2)=c(Cl2)時(shí)，濃度不一定不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選a；

b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比， 正(COCl2)=逆(CO)，一定平衡，故選b；

c．正反應(yīng)吸熱，密閉容器內(nèi)溫度是變量，容器內(nèi)溫度保持不變，反應(yīng)一定平衡，故選c；

d．氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù) ，密度是恒量，容器內(nèi)氣體密度保持不變，不一定平衡，故不選d；

選bc；

②根據(jù)圖象，4~10min內(nèi)COCl2濃度變化是0.055mol/L-0.04mol/L=0.015mol/L， 0.0025mol/(L·min)；由圖象可知10min時(shí)CO的濃度突然減小，后逐漸增大，10min時(shí)Cl2的濃度逐漸增大，可知10min時(shí)改變的條件是分離出CO，平衡正向移動(dòng)，氯氣濃度增大；

③根據(jù)圖象可知，4min時(shí)改變的條件是升高溫度，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，所以K1<K2，14min時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以K2=K3，故K1、K2、K3的大小關(guān)系是K1<K2=K3；