【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.H2O、CO2均為電解質(zhì)

C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、O2常作還原劑

【答案】A

【解析】

A．分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確；

B．H2O是弱電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；

D．H2S中S的化合價(jià)為最低價(jià)，是常見的還原劑，O2是常見的氧化劑，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈣易溶于水，醫(yī)學(xué)上可用于治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥。

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ.工業(yè)上溴的制備。

(1)步驟③中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)不能直接用“溴水混合物I ”進(jìn)行蒸餾得到液溴，原因是_________________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室溴化鈣的制備。

(3)“合成”步驟中，所需裝置最合適的是_____________（填選項(xiàng)字母）。

(4)“合成”步驟中的反應(yīng)方程式為__________，“合成”步驟中需控制溫度不能過高，原因是______________________，投料時(shí)控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，其目的是________________。

(5)步驟⑧酸化時(shí)應(yīng)加入的酸是_________________。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)品(主要成分CaBr2)純度（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)，物理量的數(shù)值可用字母表示）：

______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的關(guān)系描述正確的是

A. 35Cl與37Cl屬同素異形體 B. 12C、13C、14C是同種核素

C. O2與O3屬同位素 D. H2O與D2O化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。右圖中鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實(shí)現(xiàn)。分析下列說法，其中正確的是

A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物

B. 電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)

C. 工業(yè)上可利用反應(yīng)4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2

D. 往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)6的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇

反應(yīng)①：CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g) △H1

反應(yīng)②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2

一定壓強(qiáng)下，溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示，則△H1

_____________0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2_____________0。溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖所示。在300 K～600 K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_____________。

（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質(zhì)量，減少對(duì)環(huán)境的影響。

①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產(chǎn)物的生成。相同條件下，等物質(zhì)的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為_____________。

②NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以AgZSM5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如右圖所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>_____________；在=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在_____________左右。寫出此條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（3）某乙醇燃料電池采用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電的電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 銅 B. 鹽酸 C. 硫酸鈉 D. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi ＋ LiV3O8===Li1＋xV3O8。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。已知：LiCl－KCl共晶鹽熔點(diǎn)為352 ℃。下列說法正確的是(　　)

A. 整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為Li1＋xV3O8－ xe－===LiV3O8＋ xLi＋

C. 放電時(shí)Cl－移向LiV3O8電極

D. Li－Si合金熔點(diǎn)高于352 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序 （ ）

A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO

C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是(　　)

A. 氧化物、化合物 B. 溶液、分散系 C. 溶液、膠體 D. 化合物、電解質(zhì)

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