Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)。

反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作	現(xiàn)象
a. 測(cè)溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞	pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色
b. 向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（1）寫(xiě)出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。

（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去

為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：

操作	現(xiàn)象
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有 性。

（3） 該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降。

① 操作b中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。

② 有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)，需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是 。

（4） 有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數(shù)字)。獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。

Answer 1

【答案】（1）4HCl + MnO2 Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O、Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O

（2） 5mL pH = 13 ；漂白性

（3）① 2H+ + ClO- + Cl- === Cl2↑+ H2O

② 取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色

（4）① 溶液藍(lán)色褪去② 1.42 % 不符合

【解析】

試題分析：（1）該裝置中發(fā)生的反應(yīng)有兩個(gè)，一個(gè)是制取氯氣，反應(yīng)的方程式為4HCl + MnO2 Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O，另一個(gè)是氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)制取消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O。

（2）根據(jù)資料可知，酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去，則為了驗(yàn)證溶液褪色的原因，需要補(bǔ)充堿性溶液使酚酞褪色的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，在這一過(guò)程中要注意物質(zhì)的體積與濃度原溶液相同，所以應(yīng)取5mL，PH=13的NaOH溶液；通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，溶液在30min后褪色，與原實(shí)驗(yàn)對(duì)比5min后褪色證明溶液褪色原因?yàn)橄�毒液的漂白�?/span>。

（3）①溶液變成黃綠色的原因?yàn)镃lO- 與 Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氯氣，反應(yīng)的方程式為2H+ + ClO- + Cl- === Cl2↑+ H2O；②操作b中加入的酸為鹽酸，鹽酸中含有參與反應(yīng)的Cl-，所以不嚴(yán)謹(jǐn)，所以補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為將鹽酸換成硫酸即可，故答案為取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色。

（4）①用Na2S2O3溶液滴定生成的I2，而這反應(yīng)的方程式為2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去；②n（Na2S2O3）=20×10-3×0．1=2×10-3mol，2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-，則n（I2）=1/2n（Na2S2O3）=10-3mol，消毒液在酸性條件下與KI反應(yīng)的離子方程式為4H++2ClO-+2I-=Cl2+I2+2H2O，則n（Cl2）= n（I2）=10-3 mol，則有效氯含量為71×10-3/5=1．42 %<5%，則該消毒液不符合家用要求。